Ion болор сүлжээ

Хатуу талст ба аморф байх бөгөөд илүү зохимжтой талст бүтэцтэй байдаг. Энэ нь нарийвчлан тодорхойлсон оноо тоосонцор нь зөв байршил, хэмжээс,-д тогтмол давтамжтай тодорхойлогддог ялгаатай гурван хэмжээст орон зай. шулуун эдгээр цэгүүдийг холбох оюун ухаан бол - зай хүрээ, болор сүлжээ гэж нэрлэдэг авах болно. цаг "талст сүлжээ" гэж геометрийн хэв маяг болор нутагт молекул (атом, ион) байрлуулах нь гурван хэмжээст давтамж тодорхойлсон хэлнэ.

сүлжээ цэг байршил оноо гэж нэрлэдэг хэсгүүд. хүрээ дотор хоорондын цэг харилцаа юм. Санал болон хэсгүүд холбооны therebetween шинж чанар: молекул, атом, ион - тодорхойлохдоо болор сүлжээ төрлийг. ионы, атомын, молекулын ба металл: Нийт эдгээр төрлийн дөрвөн байна.

ионууд (сөрөг буюу эерэг цэнэг нь хэсгүүд) зохион сүлжээ оноо бол энэ нь ионы болор сүлжээ, ижил нэртэй холболт тодорхойлогддог.

Эдгээр холбоосууд нь маш хүчтэй, тогтвортой байна. Тиймээс, бүтэц нь энэ төрлийн бодис нь хангалттай өндөр хатуулаг, нягтрал, хувирдаггүй болон галд тэсвэртэй байдаг. бага температурт, тэд тусгаарлагч юм шиг. Гэсэн хэдий ч, эвдэрсэн геометр зөв ионы болор сүлжээ (ион байршил) зэрэг нэгдлүүд болон багасгасан хүч холболтын хайлах дээр.

ионы бондын талст хайлах температурт халуун температурт аль хэдийн цахилгаан гүйдэл хийх боломжтой. Ийм нэгдэл, ус, бусад шингэн, туйлын молекулуудын бүрддэг-д бэлэн уусдаг юм.

давс, металл усан исэл, nonmetals металл хоёртын нэгдэл - ионы бонд бүх бодисын ион болор сүлжээ шинж чанар. Ионы бондын ион бүр нь хэд хэдэн сөрөг ионы холбоотой байдаг, учир нь орон зай дахь directivity байх албагүй, харилцан үйлчлэлийн хүч нь тэдгээрийн хоорондын зайнаас (Кулоны хууль) хамаарна. Ion холбоотой нэгдлүүд нь ионы lattices, өндөр цагаан, өндөр хайлуулах, буцлах оноо хатуу байдаг, төрийн бус молекулын бүтэцтэй байх, усан уусмал, энэ нь цахилгаан дамжуулагч юм. өөрийн цэвэр хэлбэрээр ионы бондын нэгдэл бараг олж чадаагүй байна.

металл, давс, жишээ нь зарим нь ердийн исэл ба усан исэл нь ионы болор сүлжээ шинж чанар, нь ионы нь бодисын химийн бондын.

Үүнээс гадна болор нь ионы бонд, металл, молекул болон covalent бонд байна.

нь covalent бонд байх талст, хагас дамжуулагч, эсвэл Тусгаарлагч байна. атомын талст нийтлэг жишээ нь алмаз, цахиур болон германий байна.

Diamond - нүүрстөрөгч бүхий ашигт малтмалын шоо allotropic өөрчлөлт (хэлбэр). Алмазан болор сүлжээ - цөмийн маш төвөгтэй. Ийм сүлжээ атомын цэгүүд маш хүчтэй covalent бонд өөр хоорондоо уялдаа холбоотой байдаг. Алмазан tetrahedron, орой дөрвөн хамгийн ойр атомын байна төвд нэг байрладаг тус тусад нь нүүрстөрөгчийн атомуудын бүрдэнэ. Ийм сүлжээ алмаз хамгийн хатуулаг болон харьцангуй өндөр хайлах цэг үр дүнд, FCC нэгж эсийн тодорхойлогддог. алмазан сүлжээ ямар ч молекулууд байдаг - мөн болор нэг оногдуулсан молекул гэж үзэж болно.

Үүнээс гадна, атом болор сүлжээ цахиур, хатуу бор, германий болон цахиур болон нүүрстөрөгч (Цахиурын, кварц, гялтгануур, голын элс, БТХ) нь бие даасан элементийн нэгдэл шинж. Ер нь, төлөөлөгчид талст бодис атомын сүлжээ нь харьцангуй цөөн байна.