CaCl2, H2SO4 урвал

Химийн хууль, суурийг судалж эхний үе шаттайгаар бүдэрч блок нэг нь химийн урвал бичих явдал юм. Тиймээс CaCl2, H2SO4 харилцан үйлчлэлийн тухай асуулт тогтмол, системтэйгээр олдсонгүй. АНУ-ын гол "асуудал" мөч нь авч үзье.

Бичлэг молекул тэгшитгэл

кальцийн хлорид (давс), хүхрийн хүчил хооронд харилцан солилцох механизм дамжин урсдаг.

Энэ урвалын ялгарах нь:

• оролт (түүхий эд) хоёр холбоо;
• гаралт (бүтээгдэхүүн) хоёр холбоо;
• энгийн бодисын бүрэн дутмаг байна.

өөр хоорондоо урвалд бүлэгтэй солилцож, урвалж өөрчлөгдсөн байна, тэгшитгэл хэлбэрээр авдаг:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

харж болно хувьд хоёр нарийн төвөгтэй бодис, өөрчлөгдөж ионууд нь маш өөр өөр нэгдлүүд бий: Шинэ давс (CaSO4) ба давсны хүчил (HCl).

Эцэст нь урсах

CaCl2, молекулын хэлбэрээр H2SO4 урвалын тэгшитгэл бичин зүгээр л байж болох энэ асуултын хариу. бүтээгдэхүүний төрөл, бүх хамаарна. үйл явцын эцсийн боловсролын хувьд хүртэл:

• уусдаг асуудал (лаг);
• дэгдэмхий бодис (хий);
• malodissotsiiruschego урвалж (ус, сул электролит).

CaCl2, H2SO4 кальцийн сульфат урвалын бүтээгдэхүүний дунд байгаа тохиолдолд харгалзан - муу уусдаг нэгдэл хүснэгтийн дагуу тунадас.

Үүний үр дүнд валютын үйл явц дуустал явагдана.

бичлэг CaCl2, H2SO4 хооронд нэгтгэн ионы хэлбэр

ионы руу бүх уусдаг нэгдлүүд гаргаж бичих ба реактив бүлгийг давтагдах бууруулах, бид хоёр тэгшитгэл нь тодорхойгүй авах:

• CaCl2, H2SO4 хооронд иж бүрэн ионы хэлбэр бичлэг

^{CA 2+ + 2cl - + 2H +} + тэгээд _^4-2- = caso ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• тэгшитгэл нь богиносгосон хэлбэр

CA ²⁺ + тэгээд _^4-2- = caso _4.

Энэ нь зөвхөн ионууд будсан гэж уусдаг давс, хүчил, суурь санаж байх хэрэгтэй (энэ нь амархан тусгай хүснэгтүүд тодорхойлно). Сул электролит төрлийн нүүрс, эсвэл цууны хүчлийн үргэлж молекул хэлбэрээр бичигдсэн байна.

Одоо та мэдэж байгаа хэр нь кальцийн хлорид (давс), болон хүхрийн хүчил хооронд харилцан.