Цахилгаан диссоциацийн: electrochemistry онолын суурь

Бид ихэвчлэн энэ талаар бодохгүй байна гэсэн Цахилгаан диссоциацийн, бидний амьдралд маш том үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ үзэгдэл шингэн орчинд дамжуулах давс, хүчил ба суурийн холбоотой юм байна. бидний эргэн тойронд хаа сайгүй үл анзаарагдам одоогийн цахилгаан диссоциацийн - хүний биед цахилгаан нь "амьд" учирсан анхны зүрх хэмнэл, үүнээс наян хувь нь машин, гар утас, тоглогчид, угаасаа электрохимийн зай, байгаа цэнэглэдэг зай, шингэн тогтдог учраас.

хөнгөн цагаан - өндөр температурт хайлсан аварга exhaling хорт ууршилт НӨАТ-, боксит электролиз арга нь "далавчит" метал олгодог. Бидний эргэн тойронд бүх объект, хром радиатор нь таны чихэнд хэзээ ч шийдэл, эсвэл хайлсан давс, улмаар үзэгдлийн тулгарсан нь ээмэг хүртэл хамардаг. electrochemistry - хий дэмий цахилгаан диссоциацийн нь шинжлэх ухааны бүх салбар судалсан.

уусгагч шингэн молекулуудын татан буулгах дараа орж ирэх химийн бондын solvates бүрдүүлэх ууссан нь молекулуудын хамт. усан уусмал давс, хүчил, суурийн диссоциацийн хамгийн мэдрэмтгий байдаг. Энэ үйл явцын үр дүнд ууссан молекул ионы руу нелееллеес ангижруулна болно. Жишээ нь, Na ⁺ болон ОНС-ионы нөлөөгөөр усан уусгагч ^- ионы NaCI болор олсон нь уусгагч дунд solvated зэрэг шинэ аль хэдийн ^байдаг (Тунгаасан) тоосонцор.

Энэ үзэгдэл нь мөн чанарын хувьд уусгагчаар өртөх үр дүнд ион руу ууссан бодисын бүхэлд нь буюу хэсэгчлэн нурж үйл явцыг илэрхийлж, мөн гэж нэрлэдэг "цахилгаан диссоциацийн." Энэ үйл явц нь electrochemistry хувьд маш чухал юм. Их ач холбогдлыг цогц буй олон системийн диссоциацийн алхам үүссэн шинж тэмдэгтэй байдаг явдал юм. Энэ үзэгдэл нь хурц electroless электролитийн бодисын ялгаатай юм уусмал дахь ионы тоо нэмэгдэж, ажиглагдаж байгаа үед.

электролизийн үед ионууд хөдөлгөөний талаар тодорхой чиглэл байдаг: эерэг цэнэг нь тоосонцор (катион) - эсрэг эрхэлсэн тэд чөлөөлөгдсөн байгаа анод электрод нь - сөрөг цэнэгтэй электрод, катодын, эерэг ион (анион) гэж нэрлэдэг. Катионы бууруулж, анионыг исэлдсэн байна. Тиймээс диссоциацийн буцаад байна.

Энэ электрохимийн үйл явцын үндсэн шинж чанарын нэг электролитийн диссоциацийн, ууссан бодисыг молекулын нийт тоо чийгшүүлэн, тоосонцор харьцаагаар илэрхийлэгддэг зэрэг юм. илүү өндөр оноо нь илүү энэ нь хүчтэй электролит бодис юм. Үүний үндсэн дээр бүх бодисууд нь сул дорой, дунд хүч чадал, хүчтэй электролит хуваагддаг.

диссоциацийн зэрэг нь дараах хүчин зүйлээс хамаарна: а) ууссан мөн чанар; б) уусгагчийн, түүний шинж чанар диэлектрик тогтмол болон туйлтай; в) уусмалын концентраци (доод оноо, диссоциацийн илүү их зэрэг); г) татан буулгах дунд температурын. Жишээлбэл, диссоциацийн цууны хүчил дараах томъёогоор илэрхийлж болно:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ эрхэлсэн орлогч ^-

Тэдний усан уусмал молекулууд болон ионуудыг эхлэн unhydrated хэвээрээ үлдэхгүй учир нь хүчтэй электролит бараг гэнэт эсрэгээр эргэв салгагдсан байна. Энэ нь мөн диссоциацийн үйл явц нь химийн бонд нь ионы болон covalent туйлын төрөл бүхий бүх бодис нөлөөлдөг гэж нэмж байх ёстой. электролитийн диссоциацийн онол 1887 онд алдарт Шведийн химич, физикч Svante Arrhenius боловсруулсан.