Хлорын хүчил - Үл хөдлөх хөрөнгө, үйлдвэрлэл, програм. урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ

Хлорын хүчил (HClO4 томъёо) - нь monobasic хүчил усгүй байна. Дээд исэлдэх улсын агуулсан хлорын (Cl), энэ шалтгааны улмаас, энэ нь хүчтэй исэлдүүлэгч юм. Тэсрэх.

Үл хөдлөх хөрөнгө хлорын хүчил

1. Энэ өнгө ямар ч ууршимтгай шингэн, агаар дахь утаа нь маш их, хос хосоороо мономер юм. Тогтворгүй, маш reactionary. Энэ хүчил нь шинж avtodegidratatsiya тулд:

3HClO4 = H3O + (катион) + ClO- (анионы) + Cl2O7 (хлорын дутуу исэл)

2. Энэ бодис нь ийм CH2Cl2 (метилен хлорид), CHCl3 (хлороформ), болон бусад хлорт болон organofluorine уусгагчид амархан уусдаг юм. бусад уусгагч, эд хөрөнгийг бууруулах үзэсгэлэнгийн хольж байна, хайхрамжгүй харьцах тэсрэлт буюу гал түймэр хүргэж болох юм.

3. Энэ нь ямар ч хувь хэмжээгээр ус (H2O) сайн холимог юм. Хэд хэдэн hydrates маягтууд. Энэ хүчил нь төвлөрсөн шийдэл бага зэрэг тослог тууштай байдаг. Энэ нь усан хүчлийн уусмал сайн тогтвортой байдал, бага исэлдүүлэгч чадвартай байдаг. Ус бид бодисыг бодож байгаа нь 203 градусын температурт багасвал болон HClO4 72 хувийг агуулсан azeotrope болдог.

4. хлорын хүчил (HClO4 томъёо) нэг юм хүчтэй хүчлийн. Энэ учраас зарим нэгдлүүд нь хүчиллэг орчинд суурь шиг л ажиллах.

зөөлөн өнгөгүй тослог шингэн бий фосфорын ангидрид нь хлорын хүчлийн хольцыг халаалт 5. бууруулж даралт - хлорын давхар исэл:

2HClO4 (хлорын хүчил) + P4O10 (фосфорын ангидрид) = Cl2O7 (хлорын давхар исэл) + H2P4O11

бэлтгэх арга

1. Энэ бодис усан уусмал хоёр аргаар бэлтгэсэн болно. натрийн перхлорат буюу калийн органик бус хүчтэй хүчлийн давхар задрал - эхний хлор, эсвэл төвлөрсөн давсны хүчлийн давсны хүчлийн электрохимийн исэлдэх ба хоёр дахь нь юм.

2. усгүй хлорын хүчил нь бас хоёр аргаар авч болно. Эхний калийн перхлорат (K), эсвэл төвлөрсөн хэлбэрээр хүхрийн хүчил, харин хоёр дахь нь натри (Na) урвалд бүрддэг - хлорын хүчлийн усан уусмал нь oleum харилцах нь:

KClO4 (хлорын хүчлийн усан уусмал) + H2SO4 (хүхрийн хүчил) = KHSO4 (калийн hydrogensulfate) + HClO4 (хлорын хүчил)

хлорын хүчил хэрэглэх

- төвлөрсөн шийдэл түгээмэл ба аналитик химийн перхлоратууд (хүчлийн давс) олж авахад ашигласан;

- хлорын хүчил нь катализатор болгон, эрдэс шинжилгээ хүдэр задрал ашигласан бол;

- калийн перхлорат (Формула: KClO4), энэ хүчил нь давс, үүсгэхэд ашиглагддаг тэсрэх бодис, ба магнийн перхлорат (anhydrone, Mg (ClO4) 2) чийг болгон ашиглаж байна.

хөдөлмөрийн аюулгүй байдал

Хлорын хүчил, усгүй удаан хадгалж чадахгүй байгаа бөгөөд тээвэрлэж, стандарт нөхцөлд энэ нь хурдан доройтож байгаа бөгөөд дараа нь өөрөө аяндаа нь тэсэрч болно.

Бусад хлор агуулсан органик бус хүчил:

1. давсны хүчил (Формула: HCl) - monobasic хүчтэй хүчил, идэмхий шингэн агаар fuming. манганы хлорид, цайр, төмөр, бусад металл үйлдвэрлэх, tinning болон гагнуурын үед металлыг цэвэрлэх хэрэглээний electroforming (даршилж, эш татан сийлсэн) болон гидрометаллурги онд. Хүнсний салбарт бодис нь хүнсний нэмэлт E507 бүртгүүлсэн байна.

2. Hypochlorous хүчил (Формула: HClO) - маш сул monobasic хүчил. Энэ нь зөвхөн уусмалд байх болно. ариун цэврийн зорилгоор, түүнчлэн цайруулах нэхмэл болон цаас ашигладаг.

3. chlorous хүчил (HClO2) - дунд зэргийн хүчтэй monobasic хүчил. түүний чөлөөт хэлбэр, ихэвчлэн сулруулсан усан уусмал хурдацтай доройтсон тогтворгүй байдаг юм. Энэ хүчил нь одоогоор тодорхойгүй нь ангидрид.

4. chloric хүчил (HClO3) - monobasic хүчтэй хүчил. -д хөнгөлөлтүүд гэх мэт, чөлөөт хэлбэрээр авч амжаагүй төвлөрсөн шийдэл. усан уусмалын онд 30 хувиар доогуур агууламж тэнд байдаг. бага температурт маш тогтвортой.