Хлорын исэл

Исэл болон хүчилтөрөгч бүхий нийлмэл гэх янз бүрийн элементийн ислүүд. Бараг бүх элементүүд нь тийм нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Хлор, түүнчлэн бусад галоген ийм нэгдэл эерэг исэлдэх улсын онд онцлогтой. Бүх хлорын давхар исэл маш тогтворгүй бодис, галоген исэл нь онцлог юм байна. Дөрвөн мэдэх нь молекул хлор болон хүчилтөрөгч агуулсан бодис юм.

1. хлорын исэл (I) - шар аас Хийн бодис нь шинж үнэр (үнэр санагдуулам Cl2 хий) нь өнгө улавтар байна. Химийн томъёо Cl2O. хасах 116 ° С-хайлах цэг, буцалж буй температур + 2 ° С Хэвийн нөхцөлд, түүний нягтрал 3.22 кг / м³ тэнцүү байна.
2. өвөрмөц үнэртэй, шар, улбар шар, хий - хлорын оксид (IV). Химийн томъёо ClO2. 59 ° С, буцлах цэг дээр нэмэх нь 11 ° С хасах хайлах цэг
3. улаан хүрэн шингэн - хлорын оксид (VI). Химийн томъёо Cl2O6. Хайлах цэг дээр нэмэх нь 3,5 ° С, буцлах цэг дээр нэмэх нь 203 ° С
4. Өнгөгүй тослог шингэн - хлорын исэл (VII). Химийн томъёо Cl2O7. Хайлах цэг хасах 91,5 ° С, буцлах цэг дээр нэмэх нь 80 ° С

Исэлдсэн хлор исэлдлийн улсын +1 ангидрид сул monobasic hypochlorous хүчил (HClO) юм. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 эсвэл 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: урвалын тэгшитгэлийн аль нэгээр нь хлорын хий нь урвалын өөрийн Peluso мөнгөн усны исэл аргаар бэлтгэсэн. Эдгээр янз бүрийн урвал нөхцөл урсдаг. Хлорын исэл (I) Энэ нь тэсэрч задардаг болон төвлөрсөн хэлбэрээр тэсрэх учраас илүү өндөр температурт хасах 60 ° С-ийн температурт хамтад байна. Cl2O усан уусмал ус, шүлтийн карбонат, газрын шүлтийн металлын онд хлоржуулах олж авсан. Исэл, сайн ус татан буугдсан hypochlorous хүчил үүсдэг, үүгээр: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Түүнээс гадна, энэ нь бас дөрвөн хлорт нүүрстөрөгч ууссан байна.

Исэлдсэн хлор исэлдлийн улсын +4 өөрөөр давхар исэл нэрлэдэг. Энэ материал нь ус, хүхрийн болон цууны хүчил, ацетонитрил, дөрвөн хлорт нүүрстөрөгч, түүний уусах нэмэгдүүлдэг туйлтай өссөн нь бусад органик уусгагч дахь ууссан юм. Лабораторийн энэ нь урвалд бэлтгэсэн байна калийн хлорат 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: oxalic хүчил + CO2 + H2O. хлорын исэл (IV) оноос хойш тэсрэх бодис юм, энэ уусмалд хадгалж болохгүй. Энэ зорилгоор, цахиурын, шингээх хэлбэр ClO2 онд түүний гадаргуу нь удаан хугацааны турш хадгалж болно нд чадахгүй, харин түүний хлорын бохирдлыг бохирдуулагч салахыг, энэ нь цахиурын гель шингээж биш юм оноос хойш ашиглаж байна. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: хүхрийн хүчил, натрийн хлорат өмнө хүхрийн давхар исэл нь бууруулах бэлтгэсэн аж үйлдвэрийн нөхцөл ClO2 байна. Энэ нь ариутгах, янз бүрийн материалыг ариутгал хийх зэрэг нь цайруулах, жишээ нь, цаас, эсвэл целлюлоз, гэх мэт байсан.

Cl2O6 → 2ClO3: исэл хлор исэлдлийн улсын +6, энэ нь хайлуулах үед урвалын тэгшитгэлийн дагуу задардаг. 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6: озоны давхар ислийн исэлдүүлэгч бэлтгэсэн хлорын оксид (VI). Энэ исэл шүлтлэг уусмал ба ус урвалд чадвартай байдаг. Энэ тохиолдолд disproportionation урвал явагддаг. Жишээ нь, калийн гидроксидын нь урвал: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, үр дүн гаргаж авсан хлорат, калийн перхлорат.

Дээд исэл хлорын мөн dihlorogeptaoksid хлорын эсвэл ангидрид хэмээх маш хүчтэй исэлдүүлэгч юм. Энэ нь зүү чадвартай, эсвэл халааж дэлбэрч байна. Гэсэн хэдий ч, энэ бодис нь исэлдэх төр +1 ба +4 дахь исэл илүү тогтвортой байдаг. Задрах хлор, хүчилтөрөгч нь 60-аас 70 ° С хүртэл бага исэл, температурын өсөлтийн өмнө гэхэд эрчимтэй байна Хлорын исэл (VII) хүйтэн усанд удаан уусдаг чадвартай, үр дүнд нь хариу үйлдэл гаргадаг chloric хүчил: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: зөөлхөн фосфорын ангидрид нь хлорын хүчил халааж бэлтгэсэн Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 мөн оронд фосфор pentoxide нь oleum ашиглан авч болно.

Хэсэг органик бус хими, галоген исэл, исэл, хлор зэрэг судалж, эдгээр нэгдлүүд нь эрчим хүч эрчимтэй байдаг тул сүүлийн жилүүдэд эрчимтэй хөгжүүлж эхэлсэн байна. Тэд combustors боломжтой урсгал дамжуулах эрчим хүчийг хоромхон ба химийн одоогийн эх үүсвэр нь түүний хыг хурд хянаж болно. ашиг сонирхлын бас нэг шалтгаан нь - органик бус нэгдлүүдийг шинэ бүлэг нэгтгэх боломж байна, жишээ нь, хлор исэл (VII) перхлоратууд нь өвөг эцэг юм.