Исэл, давс, суурь, хүчил. Үл хөдлөх хөрөнгө исэл, суурь, хүчил, давс

Орчин үеийн химийн шинжлэх ухааны салбарт өргөн янз бүрийн юм, тэдэнд тус бүр, онолын хүрээнд гадна, практик их практик ач холбогдолтой юм. Ямар ч та нар хүрч, эргэн тойрны бүх юмс - химийн үйлдвэрлэлийн бүтээгдэхүүн. гол хэсэг - нь органик бус болон органик химийн байна. нэгдлүүдийг гол ангиуд гэх мэт органик бус гэж нэрлэдэг ямар, ямар шинж чанар нь байдаг авч үзье.

органик бус нэгдлүүдийг гол ангилал

дараах хүлээн хүмүүст:

1. Ислүүд.
2. Солт.
3. Суурь.
4. Хүчиллэг.

анги бүр органик бус нэгдлүүд нь олон төрлийн төлөөлж, хүн ямар ч бүтэц, эдийн засаг, аж үйлдвэрийн үйл ажиллагаанд бараг утгатай байна байна. Эдгээр нэгдлүүдийн шинж чанар нь бүх гол шинж чанар, шинж чанартай байх, сургуулийн химийн явцад суралцсан ороход ангийн 8-11-д зайлшгүй шаардлагатай юм.

исэл, давс, суурь, хүчил, байгальд байж, бодис, нэгтгэн тэдний муж тус бүрийн жишээ юм ерөнхий хүснэгт байдаг. А нь мөн химийн шинж чанар тодорхойлох нь харилцан харуулж байна. Гэсэн хэдий ч, бид тусад нь болон илүү дэлгэрэнгүй анги тус бүрийн үзэх болно.

нэгдлүүдийг А бүлэг - исэл

Исэл - нь органик бус нэгдлүүд зэрэг хоёр элемент (хоёртын), нэг нь үргэлж эмпирик томъёо нэгдэл хоёр дахь газар зогсож, бага исэлдэх улсын -2-аас O (хүчилтөрөгч) юм бүрдсэн. Жишээ нь: N ₂ O _5, CaO гэх мэт.

дараах байдлаар исэл ангилдаг.

I. Nesoleobrazuyuschie - давс бүрдүүлэх чадвартай биш юм.

II. Солт-бүрдүүлэх - давсыг үүсгэх чадвартай байдаг (суурь нь өөр хоорондоо хүчлээр amphoteric нэгдлүүд).

1. Хүчиллэг - хүчлийг үүсгэнэ ус руу тавих үед. Nonmetals нь ихэвчлэн өндөр CO (исэлдүүлэх) нь металлын байгуулагдсан буюу.
2. Түлхүүр - усны дэргэд хэлбэр суурь ордог. Байгуулагдсан металл элемент.
3. Amphoteric - хүчил суурь хоёр шинж чанарыг урвалын нөхцөл тодорхойлогдоно байгаа. Байгуулагдсан шилжилтийн металл.
4. Холимог - ихэвчлэн хэд хэдэн исэлдэх мужид давс, үүссэн элементийн лавлана уу.

Дээд исэл - бүрдүүлэх гишүүн дээд тал нь исэлдэлтийн төлөвт байдаг, үүгээр нь исэл юм. ЖИШЭЭ: тэ ^_+6. теллур хамгийн их исэлдэх төр +6 нь, Тео ₃ гэсэн үг юм - энэ нь элементийн дээд оксид. бүлэг тус бүрийн элементүүдийн үе үе систем бүлгийн бүх элементийн дээд оксид харагдаж байгаа ерөнхий эмпирик томъёо, гэхдээ зөвхөн үндсэн дэд бүлгийн гарын үсэг зурлаа. Жишээ нь, элементийн эхний бүлэг (шүлтийн металлууд) хэлбэр нь R ₂ O, энэ бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн бүх элементүүд нь ийм томъёо өндөр исэл юм байна гэдгийг харуулж нэгэн томъёо юм. ЖИШЭЭ: Rb ₂ O, Cs ₂ O гэх мэт.

Бид өндөр исэл усанд ууссан (шүлтийн, хүчил буюу amphoteric гидроксид) үед харгалзах гидроксид авна.

шинж чанар исэл

Исэл ердийн нөхцөлд нэгтгэн аливаа улсын оршин байж болно. Тэдний ихэнх нь хатуу талст эсвэл нунтаг хэлбэрээр (CaO, SiO ₂₎ Зарим CO (хүчил ислүүд) шингэн хэлбэрээр байдаг (Mn ₂ O _7), хийн байна (NO, NO _2). Энэ болор сүлжээ бүтэц холбоотой юм. Тиймээс, 70-80 ⁰ С (заримдаа түүнээс дээш) нь -272 ⁰ С-ээс өөр төлөөлөгчдийн харилцан адилгүй буцалж буй оноо, хайлах оноо зөрүү. усанд уусах харилцан адилгүй байдаг.

1. Уусдаг - үндсэн металл исэл, шүлтлэг, шүлтлэг дэлхий гэж нэрлэдэг бөгөөд илүү бүх хүчил бусад цахиурын исэл (IV).
2. Уусдаггүй - amphoteric исэл, бусад бүх үндсэн болон SiO _2.

Ямар исэл урвалд?

Исэл, давс, суурь, хүчил ижил төстэй шинж илэрдэг. төрөл бүрийн давсыг бий энэ чадвар тодорхой харилцан ажиллагааны үр дүнд - бараг бүх исэл (nesoleobrazuyuschih бусад) Ерөнхий шинж. Гэсэн хэдий ч, шинж чанарыг тусгасан исэл хэвийн тэдний өвөрмөц химийн шинж чанар нь бүлэг тус бүрийн хувьд.

өөр өөр бүлгийн шинж исэл

Үндсэн исэл - ҮО	Хүчиллэг исэл - CO	Хос (amphoteric) исэл - AO	исэл давс бий байхгүй бол
1. усаар нөлөө: шүлт үүсэх (шүлтийн ба газрын шүлтийн металлын исэл) Fr 2 O + ус = 2FrOH 2. хүчлээр нөлөө: давс, ус үүсэх хүчил + Me + N O = H 2 O + давс CO 3. урвалд, давс, ус үүсэх лити исэл + азотын исэл (V) = 2LiNO 3 4. элемент үр дүнд урвал CO өөрчлөх Намайг + N O + C Намайг + CO 0 =	1. Урвалж усны: хүчил үүсэх (SiO 2 гадна) CO + ус = хүчил 2. суурь нь нөлөө: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O үндсэн исэл 3. нөлөө: давс үүсэх P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. нөлөө OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Үзэсгэлэнгийн хоёр шинж чанар (хүчил, шүлт, үндсэн исэл, хүчил исэл хамт) хүчил суурь аргын үндсэн дээр харилцан. Ус оноос хойш холбоо орж ирж байна. нь хүчил нь: 1. давс, ус үүсэх AO + хүчил = давс + H 2 O 2. суурь (шүлтийн): hydroxo үүсэх Аль 2 O 3 + LiOH + ус = Ли [Al (OH) 4] хүчиллэг исэл 3. урвалд: давс бэлтгэх FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Жеоржия урвалд: давс Хайлалтын үүсэх MnO + Rb 2 O = Rb 2 давхар давс MnO 2 давс үүсэх зэрэг шүлт ба шүлтийн металл карбонат 5. нөлөө хайлуулж Аль 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	аль нь ч хүчлийг ч шүлт үүсгэдэг. нарийн тодорхой шинж илэрдэг.

усанд ууссан метал болон nonmetal зэрэг бий дээд исэл бүр хүчтэй хүчил болон шүлтийн өгдөг.

Органик хүчил болон органик бус

хүчил нь үлдэгдэлтэй H ⁺ катион болон анионыг нелееллеес ангижруулна нь усан дунд энэ нэгдлийн - сонгодог дуу нь (- электролитийн диссоциацийн - Svante Arrhenius хүчил ED албан тушаал дээр суурилсан) ^-. Өнөөдөр Гэвч анхааралтай хүчил, усгүй нөхцөлд суралцаж, тиймээс усан исэл зэрэг олон онолууд байдаг.

Эмпирик томъёо исэл, суурь, хүчил, давс нь зөвхөн бэлгэ тэмдэг элемент, индекс бодис тэдний тоог харуулж нэмэгдсэн. Жишээ нь, органик биш исэл томъёо H ⁺ хүчлийн үлдэгдэл ^{N- илэрхийлсэн.} Органик бодис янз бүрийн онолын зураглалыг байна. эмпирик гадна, бүтэн болон хураангуй бүтцийн томъёо нь зөвхөн бүрэлдэхүүн, молекулын тоо хэмжээ, харин атомын зохион дарааллыг тус бүр өөр өөрсдийн харилцаа, carboxylic хүчил -COOH нь үндсэн үйл ажиллагааны бүлэг тусгах болно тэдэнд бичиж болно.

бүх органик бус онд хүчлүүд нь хоёр бүлэгт хуваагдаж байна:

• anoxic - сэтгүүлд, HCN, HCL болон бусад;
• хүчилтөрөгчийн (OXO хүчил) - HClO _3, бүх хүчилтөрөгчийн байдаг бол.

Мөн тогтвортой байдал (тогтвортой эсвэл тогтвортой - бүх нүүрс болон sulphurous, ууршимтгай, эсвэл тогтворгүй бусад - мөн sulphurous нүүрс) ангилсан органик биш исэл. хүчтэй хүчлийн хүч байж болох юм гэхэд: хүхрийн, давсны, азотын, хлорын болон бусад, мөн түүнчлэн сул дорой: хүхэрт ус төрөгч, hypochlorous болон бусад.

Энэ нь органик химийн санал болгодог ийм олон янзын биш. хүчил шинж чанартай органик байдаг юм carboxylic хүчил. Тэдний нийтлэг шинж чанар - функциональ бүлэг COOH байгаа эсэх. Жишээ нь, HCOOH (шоргоолжны), _CH3 COOH (цууны хүчил), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic хүчил) болон бусад.

сургуулийн химийн явцад энэ сэдвийг авч байх үед, ялангуяа болгоомжтой анхаарч хүчлийн тоо байдаг.

1. Солт.
2. Азотын.
3. Фосфорын.
4. Hydrobromic.
5. Нүүрс.
6. Hydroiodic.
7. Хүхрийн.
8. Цууны хүчил, этан.
9. Бутан, эсвэл тос.
10. Бензойны.

10 Эдгээр хүчлүүд нь сургуулийн явцад анги харгалзах үндсэн химийн бодис байдаг ба, ерөнхий үйлдвэрлэл, нэгтгэл юм.

органик бус хүчлийн шинж чанар

үндсэн физик шинж чанар анхны бөгөөд нэгтгэн нэн тэргүүний өөр төрийн холбоотой байх ёстой. Үнэн хэрэгтээ, талст, эсвэл ердийн нөхцөлд нунтаг (борын, фосфорын) хэлбэртэй байх хүчлийн тоо байдаг. сайн мэдэх органик бус хүчлийн дийлэнх нь өөр шингэн юм. Буцалгах болон хайлж температур нь бас өөр өөр байдаг.

Тэд органик эд, арьсыг устгах хүч болсон болохоор хүчил, хүнд түлэгдсэн хүргэж болох юм. хүчил илрүүлэх хэрэглэдэг үзүүлэлт:

• метилийн улбар шар (ердийн орчинд - хүчлийн улбар шар - улаан)
• Litmus (саармаг нь - улаан - хүчилд ягаан) болон бусад.

Хамгийн чухал химийн шинж чанар нь энгийн, нийлмэл нэгдлүүдийн аль аль нь харилцан чадвар зэрэг орно.

органик бус хүчлийн химийн шинж чанар

ямар харилцан	урвалын жишээ
Энгийн бодис металлын 1.. Урьдчилсан нөхцөл: Металл EHRNM устөрөгч зогсож дараа ийм металл шиг зогсох ёстой, устөрөгч, хүчил үүнийг орлох чадвартай биш юм. урвал үргэлж устөрөгчийн хий, давс хэлбэрээр үүснэ.	HCL + AL = хөнгөн цагааны хлоридын + H 2
2. суурь. урвалын үр дүн давс, ус юм. шүлт хүчтэй хүчлийн Ийм урвал саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг.	Аливаа хүчил (хүчтэй) = + уусдаг суурь давс, усны
3. amphoteric усан исэл. Хэсгийн дүн: давс, ус.	2 + 2HNO берилл гидроксид = болно (NO 2) 2 (дундаж давс) + 2H 2 O
үндсэн исэл 4.. Хэсгийн дүн: ус, давс.	2HCL + FeO = төмрийн хлорид (II) + H 2 O
5. amphoteric исэл. Нийт үр нөлөө нь: давс, ус.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. давс сул хүчил үүсдэг. Нийт үр нөлөө нь: давс, сул хүчлийн.	2HBr + MgCO 3 = магнийн бромид + H 2 O + CO 2

металлаар харилцан үед нэгэн адил бүх хүчлийг үгүй биш урвалд орно. сургуульд химийн бодис (9-р ангийн) зэрэг урвал Гэсэн хэдий ч, маш гүехэн судлах явдал бөгөөд төвлөрсөн азотын болон хүхрийн хүчил, металлаар урвалын дүнд тодорхой шинж гэж үзэж ийм түвшинд.

Усан исэл: шүлтийн болон уусдаггүй amphoteric суурь

Исэл, давс, суурь, хүчил - Эдгээр бодисын ангиллын бүх болор сүлжээ бүтцийн нийтлэг химийн шинж чанарыг тайлбарласан байна, молекул дахь атомуудын харилцан нөлөө үзүүлж байна. Гэсэн хэдий ч, хэрэв исэл нь маш тодорхой тодорхойлолт, хэцүү үүнийг дараа нь хүчил, суурь өгөх боломжтой болсон байна.

Зүгээр л хүчил зэрэг СТ онол дээр суурь металлын катионы нь усан уусмалд задарч, бутарч чадвартай бодис Намайг ^{N +} болон анионууд OH gidroksogrupp байна ^-.

үндсэн ангилалд хувааж дараах байдлаар:

• Уусдаг болон шүлтийн (өнгө өөрчлөгдөж хүчтэй суурь үзүүлэлт). Байгуулагдсан металл I, II бүлэг. Жишээ нь: Ко, NaOH, LiOH (жишээ нь зөвхөн үндсэн бүлгийн элементүүдийг бичигдсэн байдаг);
• Муу уусдаг, эсвэл уусдаггүй (дунд хүч чадал, үзүүлэлтээр өнгийг өөрчилж чадахгүй байна). Жишээ нь: магнийн гидроксид, төмөр (II), (III), болон бусад.
• Молекул (усан дунд сул суурь reversibly ионы молекулын руу нелееллеес ангижруулна). Жишээ нь: N ₂ H _4, аминууд, аммиак.
• Amphoteric усан исэл (хос үзэсгэлэн суурь хүчлийн шинж чанар). Жишээ нь: хөнгөн цагааны гидроксид, гэх мэт берилли, цайр,.

бүлэг бүр "үндэслэл" -д химийн хичээлийн явцад судалж танилцуулсан. Химийн анги 8-9 бага зэрэг усанд уусдаг нэгдлүүд болон alkalies нарийвчилсан судалгаа багтана.

үндэслэл гол шинж онцлог

Бүх шүлтийн болон уусдаг нэгдлүүд хатуу талст улсын шинж чанартай байдаг. Тэдний ихэвчлэн бага, муу уусдаг усан исэл хайлах температур үед халсан задарч. өөр өөр үндэслэл буд. муу уусдаг ба молекулын суурийн шүлтийн цагаан талст нь маш өөр өөр өнгө байж болох бол. Энэ ангид хамгийн нэгдлийг уусах хүснэгтийн томъёогоор исэл, бааз, хүчил, давс танилцуулж харж болно, тэдний уусах харуулав.

- хүрэн улаан, метилийн улбар шар - шар фенолфталейн: шүлт үзүүлэлтийн өнгө дараах байдлаар өөрчилж болно. Энэ уусмал дахь үнэгүй оролцох gidroksogrupp тус хангасан байна. Энэ нь тэгээд муу уусдаг суурь ийм урвал өгч болохгүй юм.

өөр өөр суурийн бүлэг тус бүрийн химийн шинж чанар.

химийн шинж чанар
шүлт	бага зэрэг уусдаг суурь	amphoteric усан исэл
I. CO (нийт -hydrochloric, ус) нь урвалд: 2LiOH + SO 3 = Ли 2 SO 4 + ус II. нь хүчил (давс, ус) нь урвалд: ердийн саармагжуулах урвал (хүчил үзнэ үү) III. hydroxo давс, ус үүсгэнэ AO харилцан: 2NaOH + Me + N O = Na 2 Me + N O 2 + H 2 O, эсвэл Na 2 [Me + N (OH) 4] IV. давс gidroksokompleksnyh байгуулах amphoteric усан исэл харилцан: Мөн МЭ нь, харин усгүйгээр V. уусдаггүй усан исэл болон давсыг байгуулах уусдаг давс нь урвалд: 3CsOH + төмрийн хлорид (III) Fe (OH) 3 + 3CsCl = VI. давс болон устөрөгч үүсгэдэг усан уусмал дахь цайр, хөнгөн цагаан харилцан: 2RbOH + 2Al + ус = гидроксидын ион 2Rb нь complexed [Al (OH) 4] + 3H 2	I. үед халсан Доройтолтын: = Уусдаггүй шүлтийн исэл + ус II. (: Давс, усны нийт) нь хүчил нөлөө: Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ус III. CO харилцан: Намайг + N (OH) N + G = CO + H 2 O	I. Тэд давс, ус үүсгэнэ хүчил урвалд: Гидроксид, зэс (II) + 2HBr = CuBr 2 + ус II. Энэ нь шүлт урвалд: Нийт - давс, ус (нөхцөл: хайлуулж) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. урвал усан уусмал тохиолддог бол, давс - Үр: хүчтэй усан исэл урвалд Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Энэ нь дэлгэцийн суурь химийн шинж чанарын ихэнх нь байдаг. Хими суурь нь энгийн болон органик бус нэгдлүүд ерөнхий хууль дагагч.

Ангилал органик бус давс. Ангилал, физик шинж чанар

албан тушаал СТ дээр үндэслэн органик бус давс металл катион Me ^N анионыг ⁺ нелееллеес ангижруулна нь усан уусмал дахь нэгдлийг дурдсан болон ^N- анионыг ^болно. Тэгэхээр та давс төсөөлж болно. Химийн тодорхойлох нь нэгээс биш олгодог боловч энэ нь хамгийн зөв юм.

Энэ тохиолдолд тэдний химийн шинж чанарын дагуу бүх давс хуваагддаг:

• Хүчиллэг (устөрөгч агуулсан катион байх). ЖИШЭЭ: NaHSO _4.
  
• Түлхүүр (gidroksogrupp нэг хэсэг болох боломжтой). ЖИШЭЭ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Дундаж (зөвхөн металл катионы болон хүчлийн үлдэгдэл бүрдсэн). ЖИШЭЭ: NaCl, CaSO _4.
• Хос (хоёр өөр металл катионы орно). ЖИШЭЭ: NaAl (SO _{4) 3.}
• Цогцолбор (hydroxo, хааны цогцолбор болон бусад). Жишээ нь: К ₂ [Fe (CN) _4].

Формула давс нь тэдний химийн шинж чанар, мөн түүнчлэн молекул тоон болон чанарын найрлагатай тухай яриа тусгадаг.

Исэл, давс, суурь, хүчил холбогдох хүснэгтэд үзэж болно уусах өөр өөр чадвартай байдаг.

Бид давс нэгтгэн байдлын тухай ярих бол энэ нь тэдний хэвийн байдалд байхгүйн ажиглах шаардлагатай. Тэд зөвхөн хатуу, талст эсвэл нунтаг хэлбэрээр байдаг. өнгө хүрээ нь маш олон янз байдаг. нарийн төвөгтэй давсны уусмал нь ихэвчлэн тод ханасан өнгө байдаг.

Химийн харилцаа холбоо зэрэг давс нь дунд

суурь, хүчил давсны адил химийн шинж байдаг. Ислүүд, бид аль хэдийн ярилцсан байна гэж, энэ хүчин зүйл дээр тэднээс арай өөр байдаг.

Бүх дунд давс нь харилцан 4 үндсэн төрлийн тодорхойлж болно.

хүчил (зөвхөн хүчтэй СТ-ийн хувьд) нь өөр нэг давс, сул хүчил үүсгэнэ нь I. харилцан үйлчлэл:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. уусдаг давс, уусдаггүй суурийн төрх бүхий усан исэл нь нөлөө:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{уусдаг давс 4} + Cu (OH) _{2 уусдаггүй суурь}

III. нь уусдаггүй болон уусдаг давс үүсгэдэг бусад уусдаг давс харилцан:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. металл урвал нь давс бүрдүүлж зүүн EHRNM-д тулгарч буй. Энэ тохиолдолд орж ирж байгаа металл усаар урвалд ердийн нөхцөлд хариу үйлдэл байх ёстой:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Эдгээр нь ердийн давсны онцлог юм харилцан гол төрөл байдаг. Формула цогцолбор давс, өвөрмөц үзэсгэлэн химийн шинж тухай өөрсдийнхөө төлөө, үндсэн хүчиллэг болон давхар ярьдаг.

Формула исэл, суурь, хүчил, давс нь органик бус нэгдлүүд эдгээр ангилалын бүх төлөөлөгч химийн шинж чанарыг тусгасан, мөн үүнээс гадна, нэр материалын санааг ба түүний физик шинж чанарыг өгч байна. Тиймээс тэдний бичих онцгой анхаарал хандуулах ёстой. нэгдлүүд нь асар олон янзын ерөнхийдөө бидэнд гайхалтай шинжлэх ухаан санал болгодог - химийн. Исэл, хүчил, давс - асар их олон янз байдлыг зөвхөн нэг хэсэг юм.