Хими: Үндсэн ойлголт, тодорхойлолт, нэр томъёо, хууль тогтоомж

Хими, үндсэн ойлголт нь бид авч үзэх - бодис, тэдгээрийн өөрчлөлтийг бүтэц, бүрэлдэхүүнд өөрчлөлт гарч, улмаар шинж судалдаг шинжлэх ухаан юм. Нэгдүгээрт, та ийм "бодисын" гэж хугацаагаар ямар гэсэн үг юм тодорхойлох хэрэгтэй. Бид өргөн утгаар нь энэ тухай ярьж байгаа бол, энэ нь үлдсэн масс байдаг асуудлын нэг хэлбэр юм. Бодис, жишээ нь ямар нэг бага тоосонцор, нейтрон юм. химийн нэр томьёо нь нарийн утгаар нь ашиглаж байна.

хими, атомын-молекулын онолын гол нэр томъёо, ойлголтуудын талаар товч тайлбар нь эхлэх хэрэгтэй. Үүний дараа бид тэднийг, мөн одоогийн энэ нь шинжлэх ухааны зарим чухал хуулийг тайлбарлаж байна.

химийн үндсэн ойлголт (асуудал, атом, молекул) сургуулиас нь бид бүгдийн танил юм. Доорх тэдний товч тайлбар, түүнчлэн бусад, бага тодорхой нэр томъёо, үзэгдэл юм.

атом

Юуны өмнө, жижиг хэсгүүдийн бүрдсэн хими судалж байгаа бүх бодисууд, атом гэж нэрлэдэг. Нейтрон энэ нь шинжлэх ухааны судалгааны ижил обьект биш юм. Энэ нь атом, улмаар химийн бонд бүрдүүлэх, өөр хоорондоо нэгдэж болно гэж байх ёстой. Энэ холболт, эрчим хүч шаардлагатай зардлыг эвдэж тулд. Тиймээс хэвийн нөхцөлд атом ( "сайхан хий" бусад) нь тус тусдаа байдаг байна. Тэд наад зах нь хоёр хоёроор нь өөр хоорондоо холбоотой байдаг.

Үргэлжилсэн дулааны хөдөлгөөн

ширхэгүүд тасралтгүй дулааны хөдөлгөөн бүхнийг судалж химийн шинж чанартай байна. Энэ нь шинжлэх ухааны үндсэн ойлголтууд энэ тухай ярьж чадахгүй байна, тайлбарлаж чадахгүй байна. тасралтгүй хөдөлгөөн нь дундаж кинетик энерги бөөмийн температур пропорциональ байна (энэ нь тэмдэглэх нь зүйтэй боловч янз бүрийн салангид хэсгүүд дээр эрчим хүч гэж). Ekin = KT-ийн / 2, к - Boltzmann-ийн тогтмол байна. Энэ томъёо хөдөлгөөн ямар ч хүчин төгөлдөр байна. Tkin = мВ ^2/2, илүү удаан их хэмжээний тоосонцор хөдөлгөөний оноос хойш. Жишээ нь, температур нүүрстөрөгчийн молекул илүү удаан 4 дахин дундаж нүүдэл ижил, хүчилтөрөгчийн молекул юм бол. Энэ нь олон нийтийн 16 гаруй дахин их байдаг учраас тэр юм. хөдөлгөөн Савлах, translational болон эргэлтийн юм. Савлах шингэн, хатуу болон хийн бодисыг ажиглагдсан. Харин translational болон эргэлтийн хамгийн амархан хийн явуулсан. тэр ч байтугай илүү хэцүү - шингэн, энэ нь илүү хэцүү бөгөөд хатуу байна.

молекулууд

Бид үндсэн ойлголт, химийн тодорхойлолтыг тайлбарлах байна. атом нь жижиг бүлэг (молекул гэж нэрлэдэг) бүрдүүлэх, өөр хоорондоо нэгтгэж байгаа бол ийм бүлэг нь нэгж үйл ажиллагаа явуулж, дулааны хөдөлгөөний оролцож байна. Ердийн молекулуудын өнөөгийн хүртэл 100 атом, тэдний тоо юм гэж нэрлэгддэг өндөр молекулын нэгдэл 105 хүртэл байж болно.

бус молекул бодис

Гэсэн хэдий ч, атом нь ихэвчлэн 107-аас 1027. энэ хэлбэрээр нь тэд бараг ямар ч урт дулааны хөдөлгөөнд оролцож байгаа нь хүртэл хамтлагууд асар их тоо нэгтгэж байна. Эдгээр холбоод молекулын бага төстэй харагдаж байна. Тэд илүү хатуу ширхэг адил юм. Эдгээр бодисууд нь бус молекул гэж нэрлэдэг. Энэ тохиолдолд, дулааны хөдөлгөөн хэсэг дотор явуулж байна, тэр молекул шиг нисч чадна. шилжилтийн бүс нутаг болон хэмжээ, эсвэл маш том молекулууд буюу нунтаг жижиг мөхлөгүүд нь 105 107. Эдгээр ширхэгүүд хэмжээний атомын бүрдсэн холбоо багтаасан байдаг.

ионууд

Энэ нь атом болон бүлэг нь цахилгаан цэнэг байх болно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Энэ тохиолдолд тэд ион энэ шинжлэх ухаан, үүнээс бид сурч байгаа хими, үндсэн ойлголтуудын шиг гэж нэрлэдэг. гэх мэт төлбөр нь үргэлж өөр хоорондоо няцаах хойш нэг буюу өнөөгийн ихээхэн илүүдэл төлбөрийг бусад нь бодис нь тогтвортой биш байж болно. эерэг болон сөрөг төлбөр нь үргэлж сансарт өөр байдаг. Гэхдээ ерөнхийдөө бодис цахилгаан саармаг байна. химийн үүднээс, electrostatics том гэж үздэг төлбөр маш бага байдаг гэдгийг анхаарна уу (105-1015 атомын үед - 1e).

химийн судалгааны объект

Энэ нь химийн судалгааны объект үзэгдэл, гарч байхгүй бол сурталчлах гэдгийг тодорхой болгох, мөн атомыг задалж байна, гэхдээ зөвхөн энэ нь шинэ арга замаар холбогдсон байна, шинээр байгуулах шаардлагатай байна. Зарим бонд зарим үр дүнд бий болж байна, эвдэрсэн байна. Өөрөөр хэлбэл, шинэ бодис эхлэх материалын бүрэлдэхүүнд асан атомуудын нь харагдаж байна. атом, тэдгээрийн хооронд байгуулсан холбоо хадгалагдаж байгаа бол (жишээ нь, молекулын нэгдэл ууршилт), эдгээр үйл явц удаан Хими ба молекулын физик судалгаанд холбоотой. атом бий, эсвэл эвдэрсэн байгаа тохиолдолд, энэ нь цөмийн болон атомын физикийн сэдвээр судалгаа юм. Гэсэн хэдий ч, хими, физик үзэгдлийн хоорондын хил бүдгэрсэн. хуваагдашгүй шинж чанар бол тус тусад нь нөхцөлт руу шинжлэх ухааны хэлтсийн дараа. Тиймээс, физикийн химич маш ашигтай мэдлэг.

химийн үндсэн ойлголт бид товчхон дурдсан байна. Одоо бид тэднийг авч үзэх нь танд илүү санал болгож байна.

атомуудын талаар дэлгэрэнгүй

Атом болон молекулууд - ямар олон хүн нөхөр хими нь ямар нэг зүйл байна. Үндсэн ойлголт, эдгээр нь тодорхой байх ёстой. атом оршин байгаа нь хоёр мянган жилийн өмнө, энэ нь таах суут нь цус харвалт байсан юм. Дараа нь 19-р зуунд эрдэмтэд туршилтын мэдээ (одоохондоо шууд бус) байсан юм. Бид (бид химийн эдгээр үндсэн ойлголтуудыг авч доор) олон харилцаа Авогадро найрлага нь тогтмол хуулийн талаар ярьж байна. Atom 20-р зууны шууд туршилтын нотлох баримт нь маш олон аль хэдийнээ тэнд байсан нь судалж байна. Тэд рентген туяа, альфа хэсгүүд, нейтрон, электроны гэх мэт тараах нь спектроскопоор дээр суурилсан байсан эдгээр хэсгүүдийн хэмжээ нь ойролцоогоор 1 E = 1 ° ^-10 м-ийн жин юм - .. 10 орчим ^-27 - 10 ^-25 кг. ширхэгүүд төвд эерэг электронууд нь сөрөг цэнэг шилжих бөгөөд эргэн тойрон нь гол үүрэгтэй. Цөмийн хэмжээ 10 орчим ¹⁵ метр юм. Энэ нь атомын электрон бүрхүүлийн хэмжээг тодорхойлж, гэхдээ энэ тохиолдолд хувийн жин нь бараг бүхэлдээ цөм дэх төвлөрсөн болж байна. Өөр нэг тодорхойлолт нь химийн үндсэн ойлголтуудыг авч, нэвтрүүлсэн байх ёстой. Химийн элемент - атомуудын нэг төрөл, цөм нь төлбөр нь ижил юм.

Энэ нь ихэвчлэн тохиолддог тодорхойлох атом минут ширхэгийн бодисын химийн хуваагдашгүй юм. "Химийн бодис" хэрхэн ойлгох вэ? бид тэмдэглэж байна, физик, химийн сорилтын дахь үзэгдлийн хэлтэс. Гэхдээ мэдээж атомын байгаа эсэх. Тиймээс тэднээр дамжуулан сайн хими тогтоох биш, харин эсрэгээр, хими дамжуулан атом юм.

Химийн бонд

Энэ нь маш атом хамтран зохион байгуулж байгаа юм. Энэ нь тэднийг дулааны хөдөлгөөний нөлөөгөөр зайтай нисч зөвшөөрдөггүй. Энд бондын үндсэн шинж чанар нь - internuclear зай, эрчим хүчний байна. Энэ нь химийн үндсэн ойлголт юм. бондын урт нь хангалттай өндөр нарийвчлалтайгаар туршилтаар тодорхойлно. Эрчим хүчний - бас биш, харин үргэлж. Жишээ нь, энэ нь бодитой энэ нь нарийн төвөгтэй молекул нь тусдаа харилцаа холбоотой юу тодорхойлох боломжгүй юм. Гэсэн хэдий ч, байгаа бүх холбоосыг эвдэх шаардлагатай бодисын атомчлалын эрчим хүчний үргэлж тодорхойлно. холболтын уртыг мэдсэнээр та атом холбогдсон нь тодорхойлж болно (тэд богино зай байгаа л бол) ямар - ямар ч (урт зайг).

зохицуулалт тоо, зохицуулалт

Аналитик химийн үндсэн ойлголт энэ хоёр нэр томъёог орно. Тэд юу гэсэн үг вэ? -ын үүнийг тулгарч үзье.

зохицуулалт тоо нь тухайн атомын хамгийн ойрын хөрш тоо юм. Өөрөөр хэлбэл, хэнд нь тэр химийн холбоотой хүмүүсийн тоо. Зохицуулалт нь харилцан албан тушаал, төрөл, хөрш тоо юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ ойлголтыг илүү утга учиртай юм. Жишээ нь, аммиак, азотын хүчлийн шинж чанар нь азотын молекул зохицуулалт тоо, ижил - 3. Гэсэн хэдий ч, өөр өөр зохицуулалт байдаг - бус хавтгай, хавтгай байдаг. Энэ нь үл хамааран төлөөлөл хоорондын холболтын шинж чанар тодорхойлогдоно исэлдүүлэх төрийн болон тархалтыг бол - зохицуулалт, бүрэлдэхүүнийг урьдчилан боловсронгуй болгох зорилгоор бий болгосон байна нөхцөлт тухай ойлголт.

молекулын тодорхойлох

Бид аль хэдийн үндсэн үзэл баримтлал, химийн товчхон хууль тогтоомжийг харгалзан, энэ үзэл баримтлал хөндсөн байна. Одоо илүү дэлгэрэнгүй үүн дээр оршин суудаг. түүний химийн шинж чанартай, бие даан оршиж чадах бага саармаг бодис тоосонцор зэрэг молекул,-ийн сурах бичиг байнга тодорхойлох нь. Энэ тодорхойлолт нь хуучирсан одоогоор гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Нэгдүгээрт, бүх физикчид, химич нэг молекул лавлана явдал бодис шинж чанар нь аварсан байна. Усны dissociates, гэхдээ энэ нь дор хаяж 2 молекулуудыг шаарддаг. Ус диссоциацийн зэрэг - 10 ^{-7 юм.} Өөрөөр хэлбэл, энэ үйл явц нь 10 сая нь зөвхөн нэг молекул хамаарах болно. Та нэг молекул, эсвэл зуун тэр ч байтугай байгаа бол та түүний диссоциацийн санааг олж авч чадахгүй. үнэн химийн урвалын дулааны эффект нь ерөнхийдөө молекулууд хоорондын харилцан эрчим хүч оруулж байна. Тиймийн тул, тэд тэдний нэг нь олж чадахгүй байна. Тэгээд молекул бодисын хими, физикийн шинж чанар нь молекулын том бүлэг л тодорхойлж болно. Үүнээс гадна, өөрсдөө байх чадвартай байдаг бодис байдаг, "жижиг" ширхэгийн тодорхой бус хугацаагаар агуу, ердийн молекул нь маш их ялгаатай. молекул нь үндсэндээ цахилгаан цэнэгтэй биш юм атомуудын нэг бүлэг юм. Ялангуяа тохиолдолд, жишээ нь нэг атомын, Ne байж болно. Энэ бүлэг нь нэвчих нь, түүнчлэн нэгж үйл ажиллагаа явуулж, дулааны хөдөлгөөний бусад төрлийн оролцох чадвартай байх ёстой.

Таны харж байгаагаар, химийн маш энгийн үндсэн ойлголт биш юм. молекул - анхааралтай авч үзэх хэрэгтэй зүйл юм. Энэ нь өөрийн гэсэн шинж, болон молекул жин байдаг. Хожмын Үеийн тухай бид одоо хэлэлцэх.

молекул масс

туршлага молекул жин нь хэрхэн тодорхойлох вэ? Нэг арга зам - Авогадро хуульд, уур харьцангуй нягтрал дээр суурилсан. хамгийн зөв арга нь масс спектрометр юм. Электрон молекулын гарч тогшив. үр дүнд ион эхлээд цахилгаан талбайд тархсан, дараа нь түүний соронзон зам гэхэд ойлгох юм. олон нийтийн харьцаа хураамж хазайлтын магнитудын тодорхойлогдоно. шийдэл байж шинж чанар дээр суурилсан аргууд бас байдаг. Гэсэн хэдий ч заавал хөдөлгөөнд байх ёстой эдгээр бүх тохиолдолд молекул - нь хий vacuo уусмал юм. Тэд хөдөлж байгаа бол, энэ нь бодитойгоор тэдний жинг тооцох боломжгүй юм. Мөн энэ тохиолдолд тэдний маш оршин энэ илрүүлэхэд хүндрэлтэй байдаг.

бус молекул бодисын онцлог

Тэдний тухай ярих нь атом биш, молекулууд бүрдсэн байна гэж хэлж байна. Гэсэн хэдий ч, адил нэр төртэй хий хувьд үнэн юм. Эдгээр нь атом ийн илүү тэдний monohydric молекул гэж, чөлөөтэй хөдөлдөг. Гэхдээ энэ чухал биш юм. Энэ нь төрийн бус молекулын бодис, атом, хоорондоо нягт уялдаатай байна маш их байдаг байх нь чухал юм. Энэ нь тэмдэглэх нь зүйтэй гэж молекул болон молекулын бус хангалтгүй бүх бодисын хэлтэс. холбогдуулан илүү утга учиртай хуваах. Жишээ нь авч үзье, бал болон алмаз шинж ялгаа. зөөлөн, хоёр дахь - - хатуу Тэдний аль аль нь нүүрстөрөгчийн анхны, гэхдээ. Тэд хэрхэн өөр хоорондоо ялгаатай байна вэ? ялгаа нь ердөө л тэдний холболт юм. Хэрэв бид бал бүтцийг авч, бид хүчтэй харилцаа хоёр орон зайд л байгаа гэж харж болно. Харин гурав дахь нь маш чухал ач холбогдолтой interatomic зайд нь, тиймийн тул, тэнд хүчтэй бонд юм. Бал хуудас хялбар байдаг ба эдгээр давхаргын хамт хувааж.

холболт бүтэц

Өөрөөр хэлбэл, энэ нь орон зайн хэмжээс гэж нэрлэдэг. Энэ нь орон зайн хэмжээ тоог илэрхийлнэ дахь онцлог нь эдгээр тасралтгүй (бараг хязгааргүй) араг яс систем (хүчтэй линкүүд) юм. Энэ нь авч болох утга, - 0, 1, 2, 3 Тиймийн тул, энэ гурван хэмжээ бүхий холбогдсон давхарласан болон арлын гинжин (молекул) бүтцийг нь ялгах хэрэгтэй.

тодорхой хувь хууль

Бид химийн үндсэн үзэл баримтлал нь аль хэдийн сурсан. материал товчхон бидний үзэж байна. Одоо Хэрэв хамаатай хуулийн талаар хэлж байна. ямар нэг бүрэлдэхүүн хэсэг (жишээ нь, цэвэр), үл хамааран энэ нь авсан байдлаар нь ижил тоон болон чанарын найрлагыг байна: Ихэвчлэн энэ нь дараах байдлаар томъёолж байна. Харин "цэвэр бодис" -ийн үзэл баримтлал юу вэ? -ын үүнийг тулгарч үзье.

Хоёр мянган жилийн өмнө, бодисын бүтэц байхгүй ч гэсэн химийн үндсэн ойлголт, химийн хууль биш байсан судлах нь илүү шууд арга, бидэнд танил байж чадахгүй бол, энэ талаар тодорхой тодорхойлсон байна. Жишээ нь, ус - тэнгис, гол үндсийг бүрдүүлж шингэн юм. Энэ нь ямар ч үнэр, өнгө, амтыг байна. Энэ нь ийм хайлах болон хөлдөөх цэг байдаг хөх юм нь зэсийн сульфат. Энэ нь цэвэр биш юм, учир нь Солт ус юм. Гэсэн хэдий ч, давс нэрэх тусгаарлагдсан болно. Энэ нэгэн адил тайлбарласан арга, химийн үндсэн ойлголт, химийн хуулиудыг тодорхойлсон.

үед эрдэмтдийн хувьд энэ нь янз бүрийн аргаар (устөрөгчийн сульфат шингэн алдалтыг, Далайн рчилж шатаах замаар) онцолсон байна шингэн, ижил найрлагатай байдаг нь тодорхой биш байсан. шинжлэх ухааны их нээлт нь энэ тухай баталгаа юм. Энэ нь хүчилтөрөгч, устөрөгч харьцаа жигд өөрчлөх боломжгүй гэдэг нь тодорхой болсон юм. хуваагдашгүй хэсэгт - Энэ элемент нь атомын бүрдэнэ гэсэн үг юм. Тиймээс томъёоны нэгдэл бэлтгэсэн байв, мөн молекулын эрдэмтэд төлөөллийг тусгагдаагүй.

Өнөө үед шууд буюу шууд бусаар үндсэндээ тодорхойлсон аливаа бодис, харин хайлуулах, амт болон өнгө илүү аж. Ус - H ₂ О. бусад молекул байгаа бол, энэ нь ямар ч урт цэвэр болно. Үүний үр дүнд, цэвэр молекулын бодис молекулууд нь зөвхөн нэг төрлийн бүрдэнэ нэг юм.

Гэсэн хэдий ч, энэ тохиолдолд, электролит нь байж чадах уу? Эцсийн эцэст тэд ион бэлэг биш, зөвхөн молекулууд юм багтана. Бид илүү чанд тодорхойлолт байх хэрэгтэй. Цэвэр молекул бодис нь нэг төрлийн молекулууд бүрдэх бөгөөд нэг нь, тэдний хурдан хөрвүүлгийн магадгүй ч бас буцаад бүтээгдэхүүн (isomerization холбоод, диссоциацийн) юм. Энэ хүрээнд үг "хурдан" Эдгээр бүтээгдэхүүн дээр бид, тэдгээр нь нэн даруй дахин үзэгдэх салж чадахгүй гэсэн үг юм. "Буцаад" гэдэг үг хувиргах төгсгөл авчирсан биш юм гэдгийг харуулж байна. мэдэгдсэн бол, энэ нь тогтворгүй гэж хэлэх нь илүү дээр юм. Энэ тохиолдолд энэ нь цэвэр бодис биш юм.

материйн масс хадгалагдах хууль

хойш эртний дахин зуйрлэмэл хэлбэрээр мэдэгдэж байсан энэ хууль байна. Энэ нь асуудал үүсгэсэн болон туйлын гэж бичиж болохгүй гэжээ. Дараа нь түүний тоон боловсруулах ирсэн. Энэ дагуу жин (мөн оны сүүлээр 17-р зууны - жин) бодисын хэмжээ хэмжүүр юм.

ердийн хэлбэрээр хууль 1748 Ломоносовын нээсэн юм. 1789 онд энэ Lavoisier, Францын эрдэмтэн нэмж хэлжээ. Орчин үеийн улс боловсруулах нь дараах байдалтай байна: бодисууд нь химийн урвалын орж масс Хэрэв улмаас бодисын масстай тэнцүү байна.

Авогадро хууль, эзэлхүүний харилцаа хийн хууль

сүүлийн нэг JL Gay-Lussac, Францын эрдэмтэн 1808 онд боловсруулсан юм. Одоогийн байдлаар энэ хууль Gay-Lussac хуулийг гэж нэрлэдэг. Хэрэв дагуу реактив хийн хэмжээ нь нэг өөр, түүнчлэн бүх жижиг тоо гэх мэт үр дүнд хийн бүтээгдэхүүний хэмжээ юм.

Хээ, Gay-Lussac олж, хууль, 1811 онд бага зэрэг дараа нь нээгдсэн тайлбарлаж, Амедео Авогадро, Италийн эрдэмтэн. Энэ нь хий тэгш нөхцөл (даралт, температур) дор ижил хэмжээ, өнөөгийн молекулуудын ижил тооны байх гэж заасан байна.

Хоёр чухал үр дагавар Авогадро хууль нь дага. Эхний ижил нөхцөлд, ямар ч хий нэг мэнгэ тэнцүү хэмжээг эзэлдэг гэдэгт оршино. аль нэг хэвийн нөхцөлд (температур 0 ° С, 101,325 кПа байдаг) -ийн дагуу нүүлгэн 22.4 литр байсан юм. Энэ хуулийн талаар хоёр дахь үр дагавар дараах тэнцүү нөхцөлд ижил хэмжээний, тэдний харьцаа тэнцүү байх хийн жин харьцаа молийн масс.

өөр нэг хууль, мэдээж дурдсан байх хэрэгтэй байна. Бид товчхон энэ тухай та нарт хэлэх болно.

Ээлжит хууль, хүснэгт

D. I. Менделеев, элементийн химийн шинж чанар, энэ хуулийг нээсэн нь атомын болон молекулын эрдэмтэд дээр суурилсан. Энэ үйл явдал, газар гуравдугаар сарын 1-авчээ 1869 ээлжит тухай хуулийн мөн чанар хамгийн чухал юм. дараах байдлаар заасан болно: төвөгтэй, энгийн бодис бий элементийн шинж чанар, атомын бөөм хэргээр дээр нь үе үе хамааралтай байдаг.

Тогтмол хүснэгт, Менделеев бий болсон, долоон үе, найман бүлэг бүрдэнэ. Бүлгүүд нь босоо багана гэж нэрлэдэг. Тэдний тус бүрийн дотор элементүүд адил физик, химийн шинж чанар байдаг. бүлэг, эргээд, дэд бүлэг (үндсэн, тал) хуваагддаг.

Энэ хүснэгтэд хэвтээ эгнээ хугацаанд үзнэ үү. баримтыг тэр эрчим хүчний түвшинд тэдний хамгийн сүүлийн үеийн электрон - тэдгээр дэх элементүүд, өөр хоорондоо ялгаатай боловч нийтлэг байдаг байна. Эхний хугацаанд зөвхөн хоёр элемент байдаг. H устөрөгч, гелийн Тэр бол. найман элемент нь хоёр дахь үе байдаг. Тэдний аль хэдийн 18. Менделеев дөрөв дэх нь энэ хугацааг анхны том гэж тодорхойлсон. тав дахь, 18 элемент, түүний бүтэц дөрөв дэх ижил юм. 32 элементүүдийн - Зургаа дахь хэсэг юм. Долоо дахь дуусаагүй байна. Энэ хугацаа нь франц хэл (Fr) эхэлдэг. Бид 32 элемент, түүнчлэн зургааны агуулж байдаг гэж үзэж болно. Гэсэн хэдий ч, өнөөг хүртэл зөвхөн 24 олжээ.

дүрэм otketa

дүрмийн дагуу бүх элементүүд нь электроныг авах буюу тэдэнд хамгийн ойр сайхан хийг 8 электрон тохиргоог байхын тулд үүнийг алдах хандлагатай байдаг otketa. иончлолын эрчих хүч - атом нь электрон салгах шаардлагатай эрчим хүчний хэмжээ юм. Otketa дүрэм үе үе ширээн дээр зүүнээс баруун тийш шилжих үед та электрон арилгахын тулд илүү их эрчим хүч хэрэгтэй гэж заасан байдаг. Тиймээс зүүн талд байгаа зүйл, гэсэн электрон сул хангахын тулд хичээдэг. Харин сонирхолтой баруун талд байрлах хүмүүс түүнийг худалдан авах.

Хууль, химийн үндсэн ойлголт, бид товчхон танилцуулсан юм. Мэдээж хэрэг, энэ нь зөвхөн ерөнхий мэдээлэл юм. нэг зүйлд энэ нь нарийвчлан ийм ноцтой шинжлэх ухааны тухай ярих боломжгүй юм. Үндсэн ойлголт, энэ зүйлд дурдсан химийн хуулиуд - цаашид судалгааны эхлэх цэг юм. Эцсийн эцэст, энэ шинжлэх ухаан тэнд олон хэсэг юм. Жишээ нь, органик болон органик бус химийн байдаг юм. Энэ нь шинжлэх ухааны хэсэг тус бүрийн үндсэн ойлголт нь удаан хугацааны туршид судалж болно. Гэхдээ дээр дурьдсан эдгээр ерөнхий асуудлуудыг үзнэ үү. Тиймээс бид эдгээр органик химийн үндсэн ойлголт, түүнчлэн органик бус байна гэж хэлж болно.