Sulfurous хүчил. Химийн шинж чанар, үйлдвэрлэл

Sulphurous хүчил - дунд зэргийн хүч чадал нь тогтворгүй органик бус dibasic хүчил юм. Эмзэг нийлмэл ямар ч зургаагаас дээш хувьтай нь агууламж зөвхөн усан уусмал нь нэрлэдэг. Цэвэр sulfurous хүчил тусгаарлах оролдлого, энэ нь хүхрийн давхар исэл (SO2), ус (H2O) нь задардаг. Жишээ нь, натрийн сульфит (Na2SO3) оронд sulfurous хүчил гаргасан хүхрийн исэл (SO2) руу төвлөрсөн хэлбэрээр хүхрийн хүчил (H2SO4) ил үед. Энд юу урвал юм:

Na2SO3 (натрийн сульфит) + H2SO4 (хүхрийн хүчил) = Na2SO4 (натрийн сульфат) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус)

sulfurous хүчил нь шийдэл

хадгалалтын явцад агаар оруулахгүй байх шаардлагатай байдаг. Өөрөөр хэлбэл, sulfurous хүчил, аажмаар шингээж хүчилтөрөгч (O2), хүхрийн болгон хувиргав.

2H2SO3 (sulfurous хүчил) + O2 (хүчилтөрөгч) = 2H2SO4 (хүхрийн хүчил)

sulfurous хүчлийн уусмал нь маш өвөрмөц үнэр (үнэр санагдуулам шатаж тоглолтын дараа үлдсэн), оршихуй хүхрийн давхар исэл (SO2) байлцуулан тайлбарлаж болно байгаа, химийн хүлэгдэж ус биш юм.

sulfurous хүчлийн химийн шинж чанар

1. Sulfurous хүчил (Формула H2SO3) бууруулах төлөөлөгч буюу исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглаж болно.

H2SO3 сайн агент бууруулах юм. галоген галогент нэгдэл хүлээн авах нь Энэ нь үнэгүй хэрэглэж болно. Жишээ нь:

H2SO3 (sulfurous хүчил) + Cl2 (хлорын хий) + H2O (ус) = H2SO4 (хүхрийн хүчил) + 2HCl (давсны хүчил)

Гэхдээ хүчтэй бууруулах энэ хүчлээр харилцаа нь исэлдүүлэгч үүрэг гүйцэтгэнэ. Үүний жишээ нь устөрөгчийн сульфид нь хүхрийн хүчил урвал нь:

H2SO3 (sulfurous хүчил) + 2H2S (сульфид) = 3S (хүхрийн) + 3H2O (ус)

2. гэж үздэг холбоо барих химийн нэгдэл хоёр бүрдүүлж давсны төрлийн sulfites (дунд) болон hydrosulfites (хүчиллэг) -. Эдгээр нь давс (H2SO3) sulfurous хүчил, түүнчлэн бодис бууруулж байна. хүхрийн хүчил нь тэдний исэлдсэн хэлбэр нь давс. Calcining sulfites идэвхтэй металл сульфид ба сульфат үүсдэг байна. Энэ нь авто-исэлдэх урвал, өөрийгөө эдгээх. Жишээ нь:

4Na2SO3 (натрийн сульфит) = Na2S (натрийн сульфид) + 3Na2SO4 (натрийн сульфат)

натри, калийн сульфит (Na2SO3 болон K2SO3) цайруулах, түүнчлэн фото зураг нь нэхмэл бөс материалууд, металл будах ашиглаж байна. Кальцийн устөрөгчийн сульфит (Ca (HSO3) 2), цорын ганц шийдэл нь байдаг бөгөөд энэ нь тусгай сульфит зутан болгон модон материал боловсруулах ашиглаж байна. Энэ нь дараа нь цаасан дээр хийж байна.

sulfurous хүчил хэрэглэх нь

Sulfurous хүчил хэрэглэж байна:

- цайруулах ноос, торго, мод зутан, цаас болон бусад ижил төстэй бодисуудын хувьд цайруулах (жишээ нь, хлор) нь хүчтэй исэлдүүлэгч ашиглан тэсвэрлэх нь үгүй;

- цардуул бэлтгэхэд тариа исгэж урьдчилан сэргийлэх нь бэлгэвч болон ариутгагч, жишээ нь, эсвэл дарс баррель исгэж урьдчилан сэргийлэх;

- Ийм тувшин, хүнсний ногоо, жимс, жимсгэнэ зэрэг хоол хүнс, хамгаалахад зориулж,

- боловсруулах нь мод мод чипс сульфит зутан-д, үүнээс хойш дараа нь цаасан дээр авдаг. Энэ тохиолдолд, лигнин, кальцийн сульфит нь уусмал (Ca (HSO3 2)), - тусгай бодис целлюлоз нарийн ширхэгтэй холбодог.

Sulfurous хүчил: бэлтгэх

Энэ хүчил нь ус (H2O) дахь хүхрийн давхар исэл (SO2) уусгах замаар олж авч болно. Та төвлөрсөн хэлбэрээр хүхрийн хүчил (H2SO4), зэс (Cu), хоолой байх хэрэгтэй. алгоритм нь:

1. Болгоомжтой төвлөрсөн sulphurous хүчилд хоолой асгаж, дараа нь зэс нэг хэсгийг байрлуулах. Дулаан. дараах урвал явагдана:

Cu (зэс) + 2H2SO4 (хүхрийн хүчил) = CuSO4 (сульфат хүхрийн) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус)

2. sulphurous хийн урсгал усаар хуруу шилэнд руу чиглэсэн байх ёстой. Энэ нь татан буугдсан бол зарим явагддаг химийн урвалыг ус, sulfurous хүчил үр дүнд бий болсон нь:

SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус) = H2SO3

Тиймээс усаар дамжин хүхрийн давхар исэл өнгөрч, хэрэв боломжтой sulfurous хүчил хүлээн авах явдал юм. Энэ нь хийн Эйрвэйз доторлогооны болон хоолны дуршил алдагдах нь үрэвсэл үүсгэж болзошгүй цочрооно гэдгийг харгалзан үнэ цэнэтэй юм. ухамсрын түүний боломжит алдагдлын урт хугацааны амьсгалах нь. нэн халамж, анхаарал нь байгалийн хийн хэрэгцээ холбоо барина уу.