Азотын хүчил

Хүчтэй monobasic хүчил, хасах 41.6 ° С-ээс доош температурт хоёр талст өөрчлөлт (monoclinic эсвэл orthorhombic сүлжээ) тодорхойлогддог өнгөгүй шингэн хадгалалтын явцад шар эргэж хатуу төлөвт байж болох стандарт нөхцөлд байна HNO3 - - химийн томъёогоор Энэ бодис нь азотын хүчил гэж нэрлэдэг. түүний нягтрал г / cm³ 1,51 харгалзана байхад Энэ нь молийн масс 63.0 г / мэнгэ байдаг. хүчил улаан хоолойн сөргөө температур 82.6 ° С байсан (хэсэгчилсэн) задрал хамт байна: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68% -ийн үндсэн бодисын массын фракц нь хүчлийн уусмал 121 ° С-ийн температурт багасвал нь хугарлын илтгэгч нь цэвэр бодисын 1,397 харгалзана. Хүчиллэг ус нь ямар ч харьцаа, хүчтэй электролит байж, хольж болно, бараг бүрэн ионууд H + болон NO3- руу задарч. Хатуу хэлбэр - trihydrate болон monohydrate томъёог байх: тус тус HNO3 • 3H2O болон HNO3 • H2O.

Азотын хүчил - зэврэлтээс идэвхтэй, хортой бодис болон хүчтэй исэлдүүлэгч бодис. Дундад зууны "хүчтэй усны» (Aqua Fortis) гэж тэр нэрийг мэдэгдэж байна. 13-р зууны үед хүчил илрүүлсэн Alchemists, цууны хүчил, тэдгээр өдрүүдэд хамгийн идэвхтэй гэж үзэж байсан нэг сая удаа хүчийг давж, эсэхийг ер бусын шинж чанартай болгохын тулд нэр (алт, бусад бүх металлыг зэвэрсэн) өгчээ. нь "хааны дарс" гэж нэрлэдэг энэ шалтгааны улмаас 3: Гэхдээ гурван зууны дараа ч гэсэн энэ нь зэврүүлж болохыг олж байна, тэр ч байтугай алт зэрэг нь 1-ийн хэмжээ харьцаагаар азотын, давсны зэрэг хүчлийн холимог байж болно. хадгалалтын явцад шар өнгө төрх Хэрэв дахь азотын исэл хуримтлагдсанаас болж байна. концентраци илүү ихэвчлэн 68%, хэзээ энэ нь "fuming" гэж нэрлэдэг 89% гаруй нь үндсэн материалын агуулга боломжтой хүчил.

азотын хүчлийн химийн шинж чанар, тэгээд металлаар урвал нь устөрөгч гаргасан хэзээ ч хүчтэй исэлдүүлэгч HNO3 сулруулсан хүхрийн буюу давсны хүчил ялгахын. Улмаас исэлдэлтийн шинж, энэ нь бас бус олон металлын урвалд ордог. Тэгээд аль аль тохиолдолд үргэлж бий болсон азотын давхар исэл NO2. HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, металл хүчлийн агууламж болон үйл ажиллагаагаар тодорхойлогдоно: редокс урвал онд азотын сэргээх янз бүрийн градус тохиолддог. үүссэн нэгдлүүд молекулууд исэлдэх төр +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, тус тус азот агуулсан байдаг. Жишээ нь, зэс нитрат (II) нь төвлөрсөн хүчлээр исэлдсэн байна: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, болон фосфор - metaphosphoric хүчил: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Үгүй бол уусмалд азотын хүчил nonmetals харилцан. фосфор нь урвалын Жишээ нь: 3P + 5HNO3 + 2H2O → азотын divalent байдалд нь бууруулж байна гэж харж 3H3PO4 + 5NO. үр дүн нь азотын исэл ба фосфор нь исэлдэж хүчил фосфат. давсны хүчлээр нэмэлтийн төвлөрсөн азотын хүчлийн уусдаг алтны: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O, цагаан алтны: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Энэ урвал нь эхлээд, давсны хүчил нь азотын хлорын хувилбар нь исэлдэж, дараа нь нарийн төвөгтэй металл хлорт бий.

Азотын хүчил нь худалдаанд үндсэн гурван арга замаар олж авсан үйлдвэрлэсэн байна:

1. Гарал үүсэл - хүхрийн хүчил нь давс урвалд: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Өмнө нь энэ нь цорын ганц арга зам байсан ч бусад технологийг цагаас нь одоогоор хүчил fuming үйлдвэрлэх лабораторид ашиглаж байна.
2. Хоёрдугаарт - энэ нь нумын нэг арга зам юм. гаруй агаарын үед цахилгаан нуман 3500 ° C, агаар дахь азотын нэг хэсгийг нь 3000 температурт нь бүрдүүлэх, хүчилтөрөгчтэй урвалд орж азотын дутуу исэл: N2 + O2 → 2NO, хөргөлтийн азотын давхар исэл нь исэлдсэн дараа (хүчилтөрөгч нь өндөр температур нь дан дээр хариу үйлдэл биш) : O2 + 2NO → 2NO2. Дараа нь, бараг бүхэлд нь азотын давхар исэл, хүчилтөрөгчийн илүүдэл дээр усанд ууссан: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Гуравдугаарт - энэ нь аммиакийн арга юм. 4NO + 6H2O → 4NH3 + 5O2: Аммиак азотын дутуу исэл нь цагаан катализатор дээр исэлдсэн байна. үр дүнд нь азотын хий хөргөлттэй бөгөөд үүссэн азотын давхар исэл, ус шингээж байна. Энэ аргын дагуу, хүчил 60 62% -ийн агууламж байх.

Азотын хүчил өргөн эм, будагч бодис үйлдвэрлэх салбарт ашиглаж байна тэсрэх, азотын бордоо, азотын хүчлийн давс. Үүнээс гадна, энэ нь бусад хүчлүүд нь хариу үйлдэл хийдэггүй металл (жишээ нь, зэс, хар тугалга, мөнгө) татан буулгах тухай ашиглаж байна. хайлш дахь алтны тодорхойлоход хэрэглэгддэг үнэт эдлэл (энэ нь гол арга юм).