Химийн урвалын мөн чанар. масс бодисын хамгаалах тухай хууль (химийн бодис)

Хими - бодис, тэдгээрийн төхөөрөмж, тэдгээрийн шинж чанар, өөрчлөлтийн шинжлэх ухаан, бид суурь химийн хуульд тавьсан нь химийн урвал нь үр дүнд олж авах хэрэгтэй. Бүх ерөнхий хими 4 үндсэн хууль, тэдгээрийн олон нь ОХУ-ын эрдэмтэд нээсэн тухай ноогдоно. Гэхдээ энэ зүйлд бид масс бодисын хамгаалах хууль, химийн үндсэн хуулийн нэг хэсэг юм анхаарлаа хандуулах болно.

материйн масс хадгалагдах хууль нарийвчлан хэлэлцэх болно. Хуулийн нээсэн түүхэнд, түүний мөн чанар ба бүрэлдэхүүн хэсэг тайлбарласан болно.

масс бодис (бүтээгдэхүүний) хадгалагдах хууль: найруулгыг

химийн урвалын орж Масс бодис Хэрэв үр дүнд материалын масстай тэнцүү байна.

Гэвч буцаж түүх юм. 20 гаруй зууны өмнө Грекийн гүн ухаантан Demokrit бүх асуудал нь үл үзэгдэх тоосонцор байдаг гэж үздэг. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Зөвхөн XVII зууны химич англи хэлний гарал үүсэл нь Роберт Бойл онолыг санал: Бүх асуудал материйн хамгийн жижиг хэсгүүдийн барьсан байна. Бойл энэ халаах халаалт, металл туршилт хийсэн. Тэр халаалт өмнө болон дараа судас жинтэй, жин нь нэмэгдэж байгааг ажигласан байна. эсрэг нөлөө мод шатаж буй өгсөн юм - бага үнс мод жинтэй.

орчин үеийн түүх

масс бодисын хамгаалах тухай хууль (химийн бодис) 1748 MV-д эрдэмтэн нэгтгэсэн олгосон Ломоносовын нэрэмжит болон 1756 онд eksperimentnym замыг гэрч. Оросын эрдэмтэн нотлох баримтыг хүргэсэн. дулаан битүүмжилсэн капсул цагаан тугалга капсул, дулаан, дараа нь дараа нь жинтэй бол, энэ нь илэрхий олон нийтийн байгаль орчныг хамгаалах тухай хууль бодис (бүтээгдэхүүний) байх болно. Орчин үеийн маш төстэй найруулгыг илэрхийлсэн эрдэмтэн Ломоносовын нэрэмжит. Оросын эрдэмтэн атомын-молекулын онолын хөгжилд нь үгүйсгэх аргагүй хувь нэмэр оруулсан байна. Тэр энерги хадгалагдах хуулийн масс бодис (бүтээгдэхүүний) хамгаалах хуулийг нэгдлээ. Одоогийн сургаал үзэл баталсан. Зөвхөн гучин жилийн дараа, 1789 онд Францын эрдэмтэн Lavoisier Ломоносовын нэрэмжит онолыг баталсан байна. Гэхдээ энэ бол зөвхөн таамаглал байсан юм. Тухай хууль, энэ нь Германы эрдэмтэн Г. Landolt судалгаагаар 10 жилийн дараа хорьдугаар зуунд (эхлэл) нь байсан юм.

туршилтын жишээ

масс бодис (бүтээгдэхүүний) хамгаалах хуулийг баталж чадна туршлагыг авч үзье. жишээ нь:

1. хөлөг онгоц нягт хамгаалах, улаан фосфор байрлуулсан бөглөөтэй болон жинтэй юм. бага дулаан гаруй дулаан байна. цагаан утаа (фосфор исэл) үүсэх нь химийн урвал байсан гэж хэлсэн. Reweighed, олж авсан бодис бүхий хөлөг онгоцны жин нь өөрчлөгдөөгүй байгаа эсэхийг шалгана. урвалын тэгшитгэл: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. хоёр хөлөг онгоц Landolt авна. Тэдний нэг нь анхааралтай шиг хольж биш, асгах урвалж бодис нитрат, калийн иодид хүргэж байна. өөр нэг саванд тавьж калийн thiocyanate болон төмрийн хлорид. нягт хаалттай байсан. тогоо тэнцвэртэй байх ёстой. сав тус бүрийн агуулгыг холино. нэг шар тунадас бий болсон нь - нь хар тугалга иодид, өөр нэг төмөр бараан улаан өнгө нь авсан thiocyanate. Шинэ бодис үүсэх тэнцвэрийг хэмжүүр.
3. лаа Zazhzhom, мөн саванд тавьж. Hermetically савыг хаах хэрэгтэй. Энд тэнцэл хэмжүүр юм. нэг чингэлэг барианы агаар, лаа гарч явж байхад нь химийн урвал үйл явц дууссан байна. Масштабын тэнцвэртэй байдаг, тийм болохоор урвалж жин ба нэгдлvvд мөн жин бий болсон юм.
4. нэг нь илүү туршлагатай байгтун, мөн олон нийтийн бодис (бүтээгдэхүүний) хамгаалах тухай хуулийн жишээг авч үзье. Формула кальцийн хлорид - CaCl2 ба сульфат хүчил - H2SO4. кальцийн сульфат (CaSO4), болон давсны хүчил (HCl) - Эдгээр бодис, цагаан тунадас нь урвалын байна. туршилтын хувьд бид цар хүрээ болон хөлөг онгоцыг Landolt хэрэгтэй. Маш анхааралтай тэдгээрийг холих ч, кальци хлорид болон хүчил сульфат нь саванд асгаж, нягт таглаатай. Бид тэнцэл жинтэй. Дараа нь урвалж бодис хольж, цагаан тунадас (кальцийн сульфат) гэж ажиглаж. Энэ нь химийн урвал байна гэдгийг харуулж байна. Дахин хэлэхэд савыг жинлэнэ. Жин адил хэвээр байна. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: Энэ урвалын тэгшитгэл иймэрхүү харагдах болно.

үндсэн

нэг бодисын молекулыг задалж, дараа нь химийн урвалын гол зорилго нь бодисын шинэ молекулыг бий. Энэ тохиолдолд харилцан ажиллагаанд бодис тус бүрийн атом тоо, дараа нь өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна. Шинэ бодис үүсэх, эрчим хүч гаргасан бол, тэд түүнийг шингээх, одоо эрч хүчтэй үр нөлөө, шингээлт, дулаан гаргах хэлбэрээр илэрдэг нь хүртэл эвдэж байхад. молекул анхдагч химийн урвалын үед - урвалж дараа нь химийн урвалын бүтээгдэхүүн авсан байна атомын хуваагддаг. Атом өөрсдөө өөрчлөгдөхгүй хэвээр байна.

урвал нь олон зууны турш үргэлжлэх болно, мөн хурдан тохиолдож болно. Тухайн химийн урвал, шингээх үүссэн хэмжээг мэдэх эсвэл суллах шаардлагатай химийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд температурыг шаардлагатай даралт, урвалж болон катализаторын хэмжээ юм өнгөрдөг. Хурдасгуур - жижиг жин бодис, химийн урвалын оролцох биш боловч ихээхэн хурдыг нөлөөлж буй.

химийн тэгшитгэлийг хэрхэн бичих талаар

масс бодис (бүтээгдэхүүний) хамгаалах хуулийг мэдэх, химийн тэгшитгэлийг яаж хийх вэ? ойлгох боломжтой юм.

1. Бид түүний үр дүнд гарган авсан химийн урвалын орж урвалж болон томъёо бүтээгдэхүүний томъёог мэдэх хэрэгтэй.
2. Бичгээр томъёо урвалж Зүүн ямар хооронд "+", зөвийг байрлуулсан байна - томъёог тэмдэг "+" therebetween нь үр дүнд бүтээгдэхүүн. урвалж болон үр дүнд бүтээгдэхүүний томъёогоор Дансаа ашиглах "=" буюу сум байрлуулсан байна.
3. урвалж бүх бүрэлдэхүүн хэсэг нь атомын тоо бүтээгдэхүүн атомын тоотой тэнцүү байх ёстой. Тиймээс томъёонд өмнө тавьж байгаа бөгөөд энэ коэффициент тооцож байна.
4. баруун тэгшитгэлийн зүүн талаас томьёог шилжих эсвэл шинээр болохгүй.

Хуулийн үнэ цэнэ

масс бодис (бүтээгдэхүүний) хамгаалах хууль боломжтой шинжлэх ухаан зэрэг сонирхолтой сэдвийг боловсруулах хийсэн байна. яагаад олж мэд.

• түүний химийн үндсэн дээр салбарын тооцоог хийж, химийн бодисын масс хадгалагдах хууль чухал ач холбогдолтой. Та зэсийн сульфид нь 9 кг-аас авах хүсэлтэй гэж бодъё. зэс, хүхэр урвал 2 нь жингийн харьцаа явагддаг гэдгийг бид мэднэ: 1. Энэ хуулийн дагуу, 1 кг, хүхрийн 2 кг-аас зэсийн жин нь химийн урвал 3 кг жинтэй зэсийн сульфид авсан байна. Бид 9 кг зэс сульфид жин олж авах хэрэгтэй байдлаар, өөрөөр хэлбэл 3 дахин их, мөн урвалж 3 дахин их хэрэгтэй байна. Энэ нь 6 кг зэс, хүхэр, 3 кг байна.
• Боломж нь зөв химийн тэгшитгэлийг гаргах.

дүгнэлт

Энэ нийтлэл нь нээлт түүхийн хуулийн мөн чанар талаар асуух зүйл байх ёстой, уншсаны дараа нь гэж яриад, манай нэрт нэгт, эрдэмтэн MV оролцсон нь Ломоносовын нэрэмжит. Аль дахин хүч otchestvennoy шинжлэх ухаан хэр их баталж байна. Энэ нь бас энэ хууль болон түүний утгыг нээсэн тодорхой ач холбогдол болжээ. Тэгээд сургуульд химийн тэгшитгэлийг хэрхэн бичих мэдэхгүй байсан хүмүүс өгүүллийг уншсаны дараа, сурах, эсвэл хэрхэн үүнийг хийх талаар санах хэрэгтэй.