Молийн масс тэнцүү

үгсийн дагуу хууль нь тогтмол бүтэц, ямар ч химийн цэвэр нийлмэл анх 1801-1808 Галбын дэлхийн эрдэмтэн Ж. Proust хэлсэн шиг, ямар ч өөрийн үйлдвэрлэлийн аргаас хамаарч ижил тоон бүрэлдэхүүнд хэвээр байна. Энэ хууль маргаан Францын химич Proust ба Жан K. Berthollet үр дүнд гарч ирсэн. Эхнийх нь үр дүнд нэгдлийг элементүүдийн хоорондын харилцаа байнгын шинж чанартай байгаа нь, хоёр дахь холболтын хувьсах харсан гэж үздэг. Зуун жилийн дараа, 1912-1913 орчим. NS Kurnakov найрлагатай хувьсах шинж чанар, тэр "berthollides" гэдэг нь холболтын байгааг тогтоосон. phosphides, исэл, карбид, бусдыг: Энэ бүлэг талст нэгдлүүдийг нэрлэдэг. санал эрдэмтэн NS дээр байнгын тэмдэгтээр нэгдлийн найрлага Kurnakova "daltonides" гэж нэрлэдэг болжээ. Хууль хийн болон шингэн бодисын хувьд үргэлж хүчинтэй байна.

Энэ бодис элементүүд нь хатуу хязгаарлагдмал хувь хэмжээгээр нэг нэгэндээ холбоотой байна гэж логикийн хувьд дараах боловсруулсан найрлага нь тогтмол тухай хууль. Үүнтэй холбогдуулан, хими тэнцэх, латин хэлнээс орчуулсан нь үзэл баримтлал гэсэн үг байдаг "тэнцүү." нь хэлбэл, түүнтэй адилтгах - нь нөхцөлт ширхэгийн бодисууд нь тэдгээрийн харгалзах томъёо нэгж-аас доошгүй удаа тодорхой тооны байна. Аливаа тэнцэх тоо химийн урвалын бэлтгэх урвалж, зэрэг болон төрөл шинж чанар харгалзана. ион буюу молекулуудын мэдэгдэж бүлэг - тэнцэх тоо нэгдлүүдийн найрлага нь тодорхой элементийг ялгаж, учир нь энэ юм. валютын төрлийн урвалын үед, жишээ нь, -ын молийн масс адил бодистой урвалд стехиометр өгөн тодорхойлно.

Ер нь, тэдний хооронд олон холболт үүсгэх чадвартай элемент нь олон. Тиймээс элементийн адил, түүнчлэн молийн адил жин, өөр өөр утгыг туршилтын нэгдэл бүрэлдэхүүнээс гарч хайж тодорхойлсон байж болох юм. Гэхдээ ийм тохиолдолд ижил элементийн янз бүрийн түүнтэй адилтгах бие биетэйгээ харьцангуй бага бүхэл гэж хамааралтай болно. Жишээ нь, бүтэц дэх нүүрстөрөгчийн тэнцэх молийн масс давхар исэл, олдсон нүүрстөрөгчийн исэл харилцан адилгүй, 3 орчим грамм / моль, 6 г / моль, мөн олж утгын харьцаа 1 харьцаа тэнцүү байна: 2. мэнгэ тутамд найман грамм - Ерөнхийдөө нэгдлийн ихэнх нь нэг тэнцүү устөрөгчийн адилтгах болон хүчилтөрөгч нь молийн массыг бүрдэнэ. Эквивалент - валентын электроны бол нэг мэнгэ хаалттай бодисын хэмжээ юм.

туршилтаар ямар элементийн хэр их молийн масс тэнцэх тодорхойлохын тулд хэд хэдэн арга байдаг:

• Шууд арга. Энэ нь хүссэн элемент устөрөгч, хүчилтөрөгчийн нэгдэл синтезийн аргаар олж авсан мэдээлэл дээр тулгуурласан байдаг.
• Шууд бус арга. Харин үүний оронд энэ нь мэдэгдэж байгаа тэнцэх бусад элементүүд нь устөрөгч, хүчилтөрөгч хэрэглэдэг.
• нүүлгэн арга. Энэ нь тодорхой металл дээжийг ашиглан тухайн хүчиллэг уусмал нь устөрөгч зайлуулах явдал юм.
• шинжилгээний арга. түүний нэгдлүүдийг нэг бодисын масс хэсгийн тооцоонд үндэслэн.
• электролиз мэдээллийг ашиглан электрохимийн арга.

Молийн масс адил мэдэгдэж байгаа бодисын дунд химийн харилцан үед тоон тооцоолол хийж гүйцэтгэхэд ашиглагдаж байна. Энд нэг чухал давуу тал нь асуудлыг шийдэх нь тийм ч химийн урвалын мөн бичих хэцүү юм тэгшитгэлийг ашиглах ямар ч шаардлага байхгүй юм. химийн урвалын бүтээгдэхүүн - Энэ нь химийн бодис оролцсон гэж харьцаж, эсвэл бодис мэдэх л чухал юм.