Аммиак шийдэл - бэлтгэх, ашиглах

Азотын (азот) hydrogenous (устөрөгч) хэд хэдэн холбоо, үүнээс хамгийн чухал жинтэй аммиак юм байна. лабораторид энэ нь хольцыг халааж бэлтгэсэн аммонийн хлорид калийн гидроксидын байна. сүүлээс 19-р зууны хүртэл Чилийн орд натрийн нитрат азотын нэгдэл цорын ганц эх сурвалж гэж үздэг байна. Шинжлэх ухааны судалгааны ачаар, химич агаар мандлын Азотын тогтоосны хэд хэдэн арга санал болгож байсан юм. Эдгээр эхний cyanamide аммиак синтез үйл явц юм. Энэ арга нь кальцийн carbamide нь хосолсон азотын өмч дээр тулгуурласан байдаг. Энэ зорилгоор, халдаг азотын кальцийн карбид дайран өнгөрч байна:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Ийнхүү олж авсан CaCN2 (кальцийн цианид) нитрат хөдөө аж ахуйн бордоо болгон ашиглаж байна. Энэ нь уур нь энэ нэгдлийн эмчилгээ аммиак үйлдвэрлэх гэж заасан байх ёстой:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Аммиак хүчил болон нитратын боловсруулсан азотын бордоо. Орчин үеийн химийн NH3 олж авах өргөн тархсан бусад арга юм - азот, устөрөгч түүний синтез:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Ийнхүү олж авсан аммиак синтетик гэж нэрлэдэг. Аж үйлдвэрийн аммиакийн синтез нь катализатор нь дэргэд, 500 градусын температурт хийж гүйцэтгэнэ.

Аммиак - хийн Хурц шинж чанар нь үнэр байдаг, энэ нь агаараас хөнгөн байдаг. NH3, удаан хугацаагаар амьсгалсан байх нь хортой юм, учир нь байх ёстой. хийн H2O харьцангуй амархан уусдаг юм. Төвлөрсөн усан аммиак 25% NH3 агуулсан.

(-79 ° С) хөргөлттэй үед усан аммиак шийдэл талст болдог. Шинжлэх ухааны судалгаа усан уусмал дахь NH3 гол масс (nH2O NH3 ·) чийгшүүлэн, молекулын хэлбэр байгааг харуулж байна, ууссан аммиак (ойролцоогоор 0.5%) нь зөвхөн багахан хэсэг нь усаар урвалд:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

гидроксидын ион дэргэд улмаас аммиак шийдлийг шүлтлэг урвал. Уламжлал ёсоор аммиакийн уусмал NH4OH гэж тодорхойлсон байна. нь гидроксил бүлэг, аммонийн гидроксидын диссоциацийн үр дүнд бий болсон байлцуулан улмаас уусмал шүлтлэг.

Аммиак шийдэл нь сул суурь гэж үздэг. лабораторид заримдаа аммиак аммонийн хлорид халааж бэлтгэсэн байна. Аммиак, олон бодистой урвалд орж зөвхөн бууруулах шинж харагдаж байгаа байхдаа маш идэвхтэй химийн нэгдэл юм.

чөлөөт азотын нь исэлдсэн байх үед Аммиак нь ногоовтор шар дөл өмнө хүчилтөрөгч нь шатаадаг. катализатор (цагаан) байгаа эсэх · аммиакийн исэлдэлт нь азотын исэл хүртэл үргэлжилж хэрэгтэй. Энэ урвал азотын хүчил үйлдвэрлэх үйл явцад ашиглаж байна. Энэ нь тийм авсан аммиак хамгийн нитрат бордоо, азотын хүчил үйлдвэрлэл зарцуулсан байна гэж байх ёстой.

дулааны маш их шингээдэг орчноос ° С шингэн NH3 -33,4 үед ууршилт явцад хөргөх шалтгаан болж байна. Энэ нь үл хөдлөх хөрөнгийн амархан мууддаг хүнсний бүтээгдэхүүний хиймэл мөс хадгалах хөргөлтийн систем түүний хэрэглээ юм. Ихэнх тохиолдолд шингэн аммиак газар доорх байгууламжийг барихад ашигласан байна. аммиакийн уусмал Лабораторийн үйл, химийн аж үйлдвэр, гэр ахуйн барааны ашигласан бөгөөд анагаах ухаанд байдаг.

аммиакийн уусмал програм юм. өдөөлт болон fainting нь өвчтөний амьсгалын огцруулах гэсэн үг болгон ашиглаж. NH3 их агууламж амьсгалын замын баривчлах хүргэж болох юм. Заримдаа аммиакийн уусмал (100 мл ус тутамд 10 дусал) emetics болгон ашиглаж байна. Энэ эмийн бэлдмэл арьсны өвчин (экзем, арьсны) байлцуулан topically хэрэглэж болохгүй гэдгийг анхаарна уу. хордлого аммиак уур эмч ацетат, цитрат, тартратын тодорхойлоход бол (дарсны хүчил) 1% -ийн агууламж байна. аммиакийн уусмал (буцалсан халуун ус 25 мл / 5 литр) ашиглан мэс заслын практикт.