Электролизын диссоциацийн - үүнийг хэрхэн ойлгох вэ?

гэсэн үг - Та хэзээ нэгэн цагт талаар байхад зарим нь яагаад зарим нэг шийдэл нь цахилгаан явуулах бодож байсан уу? Жишээ нь, бид бүгд ижил цаг хугацаанд үс хатаагч тавих үед усанд байх нь илүү дээр юм гэдгийг би мэднэ. Ус дараа - цахилгаан гүйдлийн сайн удирдаач, болон хатаагч ус руу орох юм бол, богино залгааны зайлсхийж чадахгүй. Үнэн хэрэгтээ, ус - тийм ч сайн биш одоогийн удирдаач. цахилгаан эрчим хүч илүү сайн хийх шийдэл байдаг. Ийм бодисууд нь электролит гэж нэрлэдэг байна. Эдгээр хүчил, суурь ба усанд уусдаг давс орно.

Электролит - тэд хэн юм бэ?

асуулт урган гарч байна: зарим бодисын уусмал цахилгаан дамжуулах яагаад, болон бусад - ямар ч? катионы болон анионыг - цэнэгтэй хэсгүүд бүх цэг. усанд ууссан үед, электролит нь урьдчилан тодорхойлсон чиглэлийн дагуу цахилгаан гүйдэл шилжилтийн арга хэмжээ дор ионы руу нелееллеес ангижруулна. Эерэг цэнэгтэй катион сөрөг туйл руу шилжих - катодын болон сөрөг цэнэгтэй анион эерэг терминал руу нүүх - анод. электролитийн диссоциацийн - хайлж, эсвэл усанд ууссан ионуудын руу задрах төлөөлөгчийн үйл явц нь бахархаж нэрийг байна.

Энэ хугацаанд цахилгаан эрчим урсах шингэний шинж чанарыг судлах үед Шведийн эрдэмтэн S.Arrenius олжээ. Энэ зорилгоор энэ нь хаадаг нь цахилгаан хэлхээг нь шинж чанар, зөвшөөрөх гэрэл гэрэл дамжуулан шийдэл, эсвэл үүгээр. нь улайсгасан чийдэнгийн гэрэл бол - ийм шийдэл нь цахилгаан эрчим хүч, энэ бодис нь электролит байна гэж дүгнэж болох нь явуулж байна. гэрэл устаж үгүй бол - шийдэл цахилгаан эрчим хүч, тиймээс энэ бодис хийж болохгүй вэ - neelektrolit. neeletrolitam гэхэд чихрийн уусмал, архи, глюкоз зэрэг орно. Харин rastory давс, хүхрийн хүчил болон натрийн гидроксидын агуу, цахилгаан гүйдэл бүхий тэгээд тэнд электролитийн диссоциацийн урсдаг.

диссоциацийн ямар байна вэ?

Дараа нь, электролитийн диссоциацийн онол боловсруулж, ОХУ-ын эрдэмтэд оруулалтын гэрээний нэмэлт Өсгий, VA Kistyakovskij түүний үндэслэл, химийн онол шийдэл DI нь хэрэглэх Менделеев.

Эдгээр судлаачид хүчил, шүлт болон электролит давсны электролитийн диссоциацийн гидратын улмаас үүсдэг болохыг тогтоосон гэж усны молекулууд нь түүний харилцан байна. Энэ үйл явцын бий ион, катион болон анионууд гэж тэдэнд нягт бөгж эргэн тойронд усны молекулууд холбоотой байдаг, чийглэг болно. Тэдний шинж чанар бус, чийгшүүлэн, ионууд нь ихээхэн өөр өөр байдаг.

Тиймээс стронцийн нитратын SR (NO3) 2, түүнчлэн цезийн шүлтийн CsOH шийдлийг уусмалд, электролитийн диссоциацийн тохиолддог. Энэ үйл явцын жишээ нь дараах илэрхийлж болно урвал тэгшитгэлийн :

Sr (NO3) 2 = SR2 + + 2NO3 -

өөрөөр хэлбэл, стронцийн нитрат нэг молекул диссоциацийн дээр нэг стронцийн катион, 2-нитрат анионы бий болсон;

CsOH = Cs + + OH-,

өөрөөр хэлбэл, цезийн гидроксидын нэг молекул диссоциацийн дээр цезийн катионы ба гидроксид анион байгуулжээ.

хүчил нь электролитийн диссоциацийн адил тохиолддог. Энэ үйл явц нь hydriodic хүчил дараах тэгшитгэлээр илэрхийлж болно:

HJ = H + + CJ-,

өөрөөр хэлбэл, диссоциацийн дээр hydriodic хүчлийн молекул аудио нэг устөрөгчийн катион, иод нэг анион бий болсон юм.

диссоциацийн механизм.

электролит бодисын нэг электролитийн диссоциацийн хэд хэдэн үе шаттайгаар хурнэ. Ийм NaCl, NaOH гэж ионы бонд нь бодисын хувьд энэ үйл явц нь гурван дараалсан үйл явцыг бүрдэнэ:

• Эхний усны молекулууд хоёр эсрэг шон (эерэг болон сөрөг) байх ба ионы болор-д чиглэсэн нь туйлын эзэлдэг. эерэг ав, тэд сөрөг ионы болор, болон эсрэгээр, сөрөг терминал хавсаргасан байна - болор эерэг ионы байх;

• Дараа нь шингэн сэлбэх ионууд dipoles болор ус гардаг,

• ба чийгшүүлэн, ион энэ өөр өөр чиглэлд зөрүү болон уусмалд шилжих, эсвэл урт нь цахилгаан салбарт ажиллах боломжгүй байна гэж санамсаргүйгээр хайлж эхлэх дараа л.

  нь бодисын хувьд covalent туйлын бонд зэрэг HCl болон бусад хүчил зэрэг диссоциацийн үйл явц эхний алхам нь ус dipoles нь үйл ажиллагааны хажуугаар шилжилтийн ион нь covalent бондын байна гэж бусад төстэй юм. Эдгээр нь онцлох үйл явдал бодис онолыг диссоциацийн.