Томъёоны шинж чанар, онцлог: атомын бүтцийн талаарх үндсэн мэдээлэл

Atom - химийн бодис, түүний шинж чанарыг хадгалах боломжтой байх хамгийн бага тоосонцор юм. гэдэг үг нь "атом" Грекийн «atomos» "хуваагдаагүй" гэсэн утгатай бөгөөд энэ нь гарсан байдаг. . ширхэгүүд ямар атом байгаа хэр их болон хамаарч, бид химийн элементийг тодорхойлж болно.

атомын бүтцийн тухай товчхон

Та хэрхэн товчхон атомын бүтцийн талаарх үндсэн мэдээллийг жагсааж болох вэ? Атом нь цөм нь ширхэгийн эерэг цэнэгтэй байдаг юм. Энэ нь гол зайлуулж байна орчим сөрөг электроны үүл цэнэглэгдсэн. хэвийн байдалд атом бүр нь төвийг сахисан юм. хэсгүүдийн хэмжээ нь бүрэн цөм эргэн тойронд электрон үүл хэмжээгээр тодорхойлж болно.

протон, нейтрон - цөмийн өөрөө эргээд, мөн жижиг хэсгүүд бүрдэнэ. Протонууд эерэг цэнэгтэй байна. Нейтрон ямар ч цэнэг хийх хэрэггүй. Гэсэн хэдий ч, протон ба нейтрон хамтдаа нэг ангилалд нэгтгэж байгаа бөгөөд nucleons гэж нэрлэдэг. . Та товч атомын бүтцийн тухай үндсэн мэдээлэл хэрэгтэй байгаа бол энэ мэдээлэл нь жагсаасан мэдээлэл хязгаарлагдмал байж болох юм.

атомын тухай анхны мэдээлэл

асуудал нь эртний Грек өөр сэжигтэй жижиг хэсгүүд, бүрдэх болно гэж, тэр тухай. Тэд байгаа бүх атомын бүрдэнэ гэж үздэг. Гэсэн хэдий ч, ийм харах шинж чанартай цэвэр философи байсан, шинжлэх ухааны тайлбарлаж чадахгүй байна.

атомын бүтцийн тухай анхны суурь мэдээлэл нь англи эрдэмтэн байсан Dzhon Далтон. Энэ нь хоёр химийн элемент нь өөр өөр харьцааны оролцох болно гэдгийг олж судлаач удирддаг бөгөөд үүгээр тухайн хослол бүр шинэ бодис байх болно. Жишээ нь, найман анги хүчилтөрөгчийн элемент нь нүүрсхүчлийн хий бий. хүчилтөрөгчийг дөрвөн эд анги - нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн.

1803 онд Далтон химийн олон хувь хуулийг гэж нэрлэгддэг олжээ. . шууд бус хэмжилтийн аргаар (ямар ч атомын дараа нь микроскоп дор харж чадахгүй байна оноос хойш) дальтоноор атомын харьцангуй жин гэж дүгнэсэн.

судалгааны Рутерфорд

- Бараг зуун жилийн дараа атомын бүтцийн тухай үндсэн мэдээлэл нь өөр нэг англи химич баталсан байна Эрнест Рутерфорд. эрдэмтэн хамгийн жижиг хэсгүүд электрон бүрхүүлийн загварыг санал болгосон.

Тэр үед Рутерфорд гэж нэрлэдэг "атомын гаригийн загвар" хими хийж чадах хамгийн чухал алхмуудын нэг нь байсан юм. атомын бүтцийн талаарх үндсэн мэдээлэл нь энэ нь нарны системтэй төстэй юм гэдгийг харуулсан: сайн тодорхойлсон эргэлдэж нь цөм эргэн тойрон гариг хийх шиг электронууд мөхлөг эргэдэггүй.

Цахим Суултын яндангийн атом ба томъёоны химийн элементийн атом

атомын бүрийн электрон бүрхүүл нь цөм дэх протон байдаг тул яг аль болох олон электрон агуулдаг. Иймд төвийг сахисан атомын юм. 1913 онд өөр нэг эрдэмтэн атомын бүтцийн талаарх үндсэн мэдээллийг авсан байна. Нильс Бор-ийн томъёо Рутерфорд байсан төстэй байсан юм. цөм, төвд байрладаг орчим электроны гэж үзэл баримтлалд дагуу. Бор, Рутерфорд онолыг өөрчилсөн нь түүний баримт нь эв нэгдлийг хийсэн байна.

Гэсэн хэдий ч, зарим нэг химийн бодисын томъёо хийсэн байна. Жишээ нь, азотын атомын бүдүүвч ^бүтэц, натрийн атомын ² 2s 1-үүдийг ² 2P ⁶ 3S ¹ томъёогоор илэрхийлсэн бүтцийг 1-үүдийг 2s ^{2 2} 2P ³ гэж тэмдэглэсэн ^байна. Эдгээр томъёо харж болно дамжуулан, электроны тоо хэмжээ нь тухайн химийн бодисын бүрийн orbitals явж.

Schrödinger загвар

Харин дараа нь энэ атомын загвар нь хуучирсан байна. олон талаараа өнөөдөр шинжлэх ухаанд мэдэгдэж байгаа атомын бүтэц, тухай үндсэн мэдээлэл, Австрийн физикч судалгаа боломжтой ачаар болж байна Schroedinger.

хүн амын шилжилт хөдөлгөөн - Тэр түүний бүтэц нь шинэ загварыг санал болгосон. Тэр үед эрдэмтэд электрон бөөмийн нь зөвхөн байгаль ихтэй гэдгийг баталсан боловч долгион шинж чанарыг эзэмшиж байна.

Гэсэн хэдий ч, Schrödinger загвар өмсөгч, Рутерфорд тэнд ерөнхий заалтууд байдаг. Тэд электронууд тодорхой түвшинд байдаг гэж онолын хувьд ижил байдаг.

Ийм түвшин нь цахим давхрага гэж нэрлэдэг. түвшин тооны тусламжтайгаар электрон эрчим онцлогтой болно. дээд давхарга, илүү их эрчим хүч нь эзэмшдэг. түвшин тоо нь эрчим хүчний харгалзана Ингээд бүх түвшинд, доороос дээш нь байх ёстой гэж үзэж байна. атомын электрон бүрхүүл давхарга бүр нь өөрийн дэд түвшинд байна. Хоёр, гурав дахь - - Тиймээс эхний түвшинд нэг дэд давхаргыг, хоёр дахь байж болох юм (., томъёо электрон азот, натри дээрх үзнэ үү) гурван гэх мэт.

Тэр ч байтугай жижиг хэсгүүд

Энэ үед мэдээж, электрон, протон, нейтроны илүү харагдах ч жижиг хэсгүүд. Энэ нь протоны кваркуудын хүртэл хийсэн гэж мэдэгдэж байна. хэмжээ нь кварк илүү зуу дахин бага ба протоны илүү тэрбум дахин бага байна гэх нейтрино шиг, - ертөнцийн тэр ч байтугай жижиг хэсгүүд байдаг.

Neutrino - нь өчүүхэн тоосонцор нь жишээ нь, Tyrannosaurus нь 10 дахин илүү бага, septillionov байна. Tyrannosaurus нь өөрөө аль болох олон удаа, нийт ажиглаж ертөнцийн бага.

цацрагийн: атомын бүтцийн талаарх үндсэн мэдээлэл

Энэ нь үргэлж химийн урвалын аль нь ч өөр рүү нь нэг элемент эргэж чадахгүй гэж мэдэгдэж байгаа юм. Харин цацрагийн явцад энэ нь аяндаа болдог.

илүү тогтвортой - Цацрагийн бусад бөөм болгон хувиргахын тулд атомын бөөм чадвар юм. Хүмүүс ямар нэг хэмжээгээр атом, изотопын бүтцийн тухай үндсэн мэдээллийг хүлээн авах үед дундад зууны үеийн alchemists нь мөрөөдлийн биелэл байж болно.

цацраг идэвхт цацраг ялгарсан изотопын задралын явцад. Анх удаа ийм үзэгдэл Becquerel нээсэн байна. цацрагийн гол төрөл - альфа буурах юм. альфа хэсгүүд нь ялгаралтын байдаг бол. бета муудах, нь цөм атомын тус тус бета бөөмийн нь салгах нь ч бас байдаг.

Байгалийн болон хиймэл изотопууд

Одоогийн байдлаар бид 40 орчим байгалийн изотопын мэднэ. Ураны-Radium, торийн болон actinium Тэдний ихэнх нь гурван ангилалд байрладаг. чулуулаг, хөрс, агаарт - Эдгээр изотопын бүх шинж чанар нь олж болно. Харин гадна тэднээс, энэ нь бас мянга орчим нь Хаана изотопууд цөмийн реактор үйлдвэрлэж байна нэрлэдэг. . Ялангуяа оношлох, анагаах ухаанд хэрэглэдэг эдгээр изотопын олон.

атом дотор хувь

Бид атомын төсөөлж байгаа бол, хэмжээ бол та харааны дараах харьцааг авч болно, олон улсын спортын цэнгэлдэх хүрээлэнгийн хэмжээтэй харьцуулж болно. Ийм "цэнгэлдэхэд" дээр атомын электронууд Үзэгчдийн суудлаас дээд хэсэгт байрлах болно. Тэдний бүр Зүү бага хэмжээг байна. Дараа нь цөм нь талбайн төвд байрлах бөгөөд түүний хэмжээ нь вандуй хэмжээнээс илүү том байх болно.

Заримдаа хүмүүс нь баримт атомын харагддаг, асуулт асуу. шинжлэх ухаан сайн микроскоп бага ашиглагддаг гэсэн шалтгаанаар төлөө бус - Ер нь, тэр утгаараа ямар нэг байдлаар харж байна. атомын хэмжээ эдгээр газруудад "алсын барааны харагдац" -ийн үзэл баримтлал нь ердөө л байхгүй бол байна.

Атом маш бага хэмжээтэй байдаг. Гэвч эдгээр хэмжээ нь бодит байдал дээр хэрхэн жижиг? үнэн хамгийн жижиг, давс, хүний нүд тариа арай ядан харагдах нь нэг талаар quintillion атом агуулж байгаа юм.

Бид хүний гарт, дараа вирус нь 300 метр урт илрүүлэх Хэрэв дараагийн багтахаар хэмжээтэй нь атомын төсөөлж байгаа бол. нян 3 км-ийн урттай байх бөгөөд 150 км-тэй тэнцүү болж хүний үс зузаан. Хэвтээ байрлалд онд тэрээр дэлхийн агаар мандалд цааш явах боломжтой болсон юм. Ийм хувь нь хүчин төгөлдөр байсан бол, уртын хүний үс сар хүрч болох юм. Энд ийм хэцүү, сонирхолтой атом, эрдэмтэд судалж энэ өдрийг хүртэл хийж байна.