Органик бодис, органик бус нь молекулын орон зайн бүтэц

органик бус болон молекулын орон зайн бүтэц, органик бодис нь хими, физик шинж тайлбар их чухал ач холбогдолтой. Хэрэв бид цаасан дээр тавих bukovok, тоо зэрэг асуудлыг авч үзэх нь зөв дүгнэлтийг ирэх боломж нь үргэлж биш юм. олон үзэгдэл, органик хими холбоотой, ялангуяа тайлбарлах тулд stereometric молекулын бүтцийг мэдэх нь чухал юм.

Геометр гэж юу вэ

Геометр - түүний бүтцийн хувьд бодисын молекул шинж чанарыг тайлбарласан химийн нэг хэсэг юм. Тэгээд молекулын орон зайн дүрслэл чухал үүрэг энд, учир нь тоглодог Энэ нь маш олон био-органик үзэгдлийг шийдвэрлэх гол түлхүүр юм.

Геометр үндсэн дүрэм, задгай хэлбэрээр бараг ямар ч молекул байх болно олонлог юм. Цаасан дээр нь ердийн хуудсан дээр бичигдсэн нийт томъёо нь сул тал, шинжилгээний бодисын шинж чанарыг бүрэн гүйцэд жагсаалтыг илчлэх нь чадваргүй байдаг.

Үүний жишээ нь fumaric хүчил, dibasic ангилалд хамаарах тохиолдож болно. Энэ нь усанд муу уусдаг хортой биш юм, байгаль олж болно. maleic хүчил - Гэхдээ та COOH бүлэг орон зайн зохион байгуулалтыг өөрчлөх бол шал өөр асуудлыг авч болно. Энэ нь усанд амархан уусдаг, энэ нь хортой шинж хүнд аюул учруулах эрсдэлтэй зөвхөн зохиомлоор гарган авч болно гэсэн үг юм.

Van't Hoff нь Stereochemical онол

19-р зуунд ямар нэг молекул нь хавтгай бүтцийн M.Butlerova төлөөлөл, ялангуяа органик бодисын шинж чанар, олон тайлбарлаж чадахгүй байна. Энэ нь "сансарт хими" нь тэр онол нь энэ чиглэлээр өөрийн судалгааны M.Butlerova нэмж ажиллах Van't Hoff бичгээр хүргэсэн. Тэр молекулын орон зайн бүтэц үзэл баримтлалыг танилцуулсан, мөн химийн шинжлэх ухааны түүний нээлт ач холбогдлыг тайлбарласан.

мах, цагаан идээ, мөн dextrorotatory сүүн хүчил исгэж: Тэгэхээр энэ нь сүүн хүчлийн гурван төрлийн оршин батлагдсан байна. Эдгээр бодис тус бүрийн цаасан дээр нэг хуудсан дээр нь бүтцийн томъёо адил юм, гэхдээ молекулын орон зайн бүтэц, энэ үзэгдлийг тайлбарлаж байна.

Van't Hoff нь stereochemical онолын үр дагавар нүүрстөрөгчийн атом шиг хавтгай биш юм гэдгийг нь баталгаа юм түүний дөрвөн валентын бонд нь зохиомол tetrahedron-ийн өндөрт хөрвүүлсэн байна.

органик молекулуудын пирамид орон зайн бүтэц

Тэдний дүгнэлт Van't Hoff болон түүний судалгааны үндсэн дээр, органик бодис тус бүрийн нүүрстөрөгчийн араг яс tetrahedron хэлбэрээр танилцуулсан болно. Тиймээс бид 4 боломжит тохиолдол үүсэх C-C бондыг авч, эдгээр молекул бүтцийг тайлбарлах болно.

анхны тохиолдол - молекул улмаас устөрөгчийн протон 4 олгож нэг нүүрстөрөгчийн атом бол. Метаны молекул орон зайн бүтэц Гэхдээ валентын өнцөг нь бага зэрэг устөрөгчийн атомуудын харилцан улмаас өөрчлөгдсөн нь tetrahedron бараг яг тойм юм.

химийн C-C бондын үүсэх нийтлэг оройд нэгдэн орсон байгаа хоёр пирамидын гэж илэрхийлж болно. молекулын ийм барилгын эдгээр tetrahedrons чөлөөтэй өөрийн тэнхлэг нь өөрчлөгдөх болон албан тушаалд эргэн тойронд эргүүлэх болно гэж харж болно. Хэрэв бид энэ системийг этан молекулууд нь жишээ болгон авч, араг яс нүүрстөрөгчийн үнэхээр эргүүлэх боломжтой юм. Гэсэн хэдий ч, идэвхтэй ашигтай илүүд хоёр тодорхой заалт Ньюман төлөвлөлтдөө устөрөгчийн давхцах ёсгүй гэдгийг.

молекул этилен гурав дахь биелэл нь орон зайн бүтэц C-C бонд, хоёр нийтлэг tetrahedron үүрэг байх үед, жишээ нь бий жишээ зэргэлдээ хоёр оргил дээр огтлолцоно. Энэ улмаас молекулууд нь тэнхлэгт stereometric байр суурь нүүрстөрөгчийн атом харьцангуй ийм хөдөлгөөн, хэцүү байдаг учир нь болох нь тодорхой болж байна Энэ холбоосыг аль нэгийг нь эвдэж шаардлагатай. Гэхдээ энэ нь бодисын ТУХН-ийн болон транс изомерийг бий болгох боломжтой болсон нүүрстөрөгч тус бүр дээр хоёр үнэгүй радикалууд аль specularly буюу crosswise байрлаж болно.

ТУХН-ийн болон транс молекул fumaric хүчил, maleic хүчил байгааг тайлбарлаж байна. Эдгээр молекулууд нүүрстөрөгчийн атомуудын хооронд хоёр бонд бий бөгөөд тэдгээрийн нэг нь байх нь устөрөгчийн атом ба COOH бүлэг.

сүүлийн хэрэг, орон зайн молекулын бүтцийг тодорхойлогч, нийтлэг царай байна, гурван оройн гэхэд нэгдэж хоёр пирамидын төлөөлж болно. Үүний жишээ нь ацетилентэй нь молекул юм.

Нэгдүгээрт, тийм молекул cis- буюу транс изомер байна. Хоёрдугаарт, нүүрстөрөгчийн атом өөрийн тэнхлэгээ тойрон эргэх чадахгүй байна. Харин гуравдугаарт, атом ба радикалууд нь бүгд нэг тэнхлэг дээр байрладаг бөгөөд бондын өнцөг 180 градус байна.

Мэдээж хэрэг, тайлбарласан тохиолдол араг яс хоёр буюу түүнээс дээш устөрөгчийн атом агуулсан бодисыг хэрэглэж болно. Ийм молекулуудын stereometric барилгын зарчим хадгалагдаж байна.

органик бус молекулын орон зайн бүтэц

үүсэх covalent бондын органик бодисын адил нэг механизмаар органик бус нэгдлүүд юм. бондын үүсэх нийт электрон үүл хэлбэр нь хоёр атом нь цорын ганц электрон хос шаарддаг.

нь covalent бондын үүсэх orbitals нь давхцал атомын бөөм нэг шугам дээр тохиолддог. атом хоёр буюу харилцаа холбооны илүү болдог бол, тэдгээрийн хоорондын зай нь бондын өнцгөөр тодорхойлогддог.

Хэрэв бид бодох усны молекул, нэг хүчилтөрөгчийн атом, хоёр устөрөгчийн атом үүссэн байна, валентын өнцөг нь хамгийн тохиромжтой 90 градус хүрэх юм байна. Гэсэн хэдий ч, туршилтын судалгаа нь энэ утга 104.5 градус болохыг харуулж байна. онолын хувьд өөр молекулын орон зайн бүтэц, учир нь устөрөгчийн атом хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүчний таамаглажээ. Тэд улмаар бондын өнцөг therebetween нэмэгдэж, бие биенээ няцаах.

SP-гибридизацийн

Гибридизацийн - молекулын мөн эрлийз orbitals үүсэх онол. Энэ үзэгдэл, учир нь өөр өөр эрчим хүчний түвшинд төв атомын цорын ганц электрон хос тохиолддог.

Жишээ нь, covalent бондын үүсэхээс BeCl2 молекул гэж үздэг. цорын ганц берилл электрон хос сек P түвшинд, онолын хувьд молекул нь бүдүүлэг буланд үүсэх шалтгаан хэрэгтэй байгаа. Гэсэн хэдий ч, бодит байдал дээр тэд шугаман бөгөөд бондын өнцөг 180 градус байна.

SP-гибридизацийн хоёр covalent бондын үүсэх хэрэглэж байна. Гэсэн хэдий ч, эрлийз orbitals үүсэх бусад төрлийн байдаг.

SP2-гибридизацийн

Энэ төрлийн Гибридизацийн гурван covalent бонд нь молекулын орон зайн бүтэц үүрэгтэй. Үүний жишээ нь BCl3 молекул юм. S-түвшинд п-түвшинд хоёр, нэг: Төв барийн атомын unshared гурван электрон хос байна.

Гурван covalent бонд нэг хавтгайд байрлах молекул бүрдүүлэх, түүний бонд өнцөг 120 градус юм.

SP3-гибридизацийн

а п-түвшинд болон S-1 түвшний 3: Төв атомын unshared электрон хос 4 байдаг эрлийз orbitals үүсэх бас нэг илэрхийлэгч. Ийм бодис жишээг - метан. бонд өнцөг 109.5 градус байна, үүгээр метан молекулын орон зайн бүтэц, tetraerd юм. Энэ нь бие биетэйгээ устөрөгчийн атом урвалд тодорхойлогддог өнцөг өөрчлөх.